工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是  、    ,普通玻璃的成份是 二 .工業(yè)上制水泥則以  、  為主要原料.


考點:  玻璃的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途;水泥的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途.

分析:  生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石;普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸鈉和硅酸鈣;生產(chǎn)水泥的原料:黏土和石灰石.

解答:  解:制造普通玻璃的主要原料是:純堿、石灰石和石英,普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸鈉和硅酸鈣,比例根據(jù)原料比例不同而不同;生產(chǎn)水泥的原料是黏土和石灰石,故答案為:純堿;石英;大理石;二氧化硅,硅酸鈉和硅酸鈣;黏土;石灰石.

點評:  本題考查學生化學和生活以及工業(yè)生產(chǎn)之間的關系,是一道理論和實際結(jié)合的題目,注意掌握玻璃和水泥的生產(chǎn)原理,題目難度不大.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列電離方程式中,正確的是()

    A.                                 Al2(SO43=2Al+3+3SO4﹣2   B. K2SO4=2K++S6++4O2

    C.                                 CuCl2=Cu2++2Cl   D. Na2CO3=Na++CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:


甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表.甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( 。

   A. 金屬性:甲>乙>丁

   B. 原子半徑:辛>戊>甲

   C. 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

   D. 形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:己>戊

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法不正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(  )

   A. 20g重水含有10NA個電子

   B. 1L 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32數(shù)目少于0.1NA

   C. 使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

   D. 用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:


將8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里SO42和水分子個數(shù)比為1:5,則X等于( 。

   A. 9克           B. 10.8克           C. 12.4克           D. 15.6克

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科目:高中化學 來源: 題型:


向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按反應速率由大到小排列順序正確的是()

甲:在500℃時,10mol SO2和6mol O2反應

乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,10mol SO2和5mol O2反應

丙:在450℃時,8mol SO2和5mol O2反應

。涸500℃時,8mol SO2和5mol O2反應.

    A.             甲、乙、丙、丁      B. 乙、甲、丙、丁  C. 乙、甲、丁、丙   D. 丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知 4NH3(氣)+5O2(氣)=4NO(氣)+6H2O(氣),若反應速率分別是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L•min]表示,則正確的關系是()

    A.             V(NH3)=V(O2)   B. V(O2)=V(H2O)   C.  V(NH3)=V(H2O)  D. V(O2)=V(NO)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各反應達到化學平衡后,加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是()

    A.                                 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0 B. C(s)+CO2⇌2CO△H>0

    C.                                 N2+3H2⇌2NH3△H<0 D. H2S(g)⇌H2+S(s)△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:


對于可逆反應mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g),反應過程中,其他條件不變時,產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關系如圖,下列說法正確的是(  )

 

A.

化學方程式中化學計量數(shù):m>p+q

 

B.

降溫可使化學平衡向正反應方向移動

 

C.

使用合適的催化劑可使D%有所增加

 

D.

B的顆粒越小,正反應速率越快,有利于平衡向正反應方向移動

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