將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子個數(shù)比為1：5，則X等于（　�。�

　  A． 9克           B． 10.8克           C． 12.4克           D． 15.6克


考點：  物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

分析：  根據(jù)n=計算SO3的物質(zhì)的量，根據(jù)SO3+H2O=H2SO4計算反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量、生成硫酸物質(zhì)的量，再計算形成的溶液中水的物質(zhì)的量，進而計算水的總物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量．

解答：  解：8gSO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，

    SO3+H2O=H2SO4

0.1mol 0.1mol 0.1mol

形成的溶液中SO42﹣和水分子的個數(shù)比為1：5，則溶液中水的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol，

故水的總質(zhì)量為（0.5mol+0.1mol）×18g/mol=10.8g，

故選B．

點評：  本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，屬于易錯題目，學(xué)生容易忽略參加反應(yīng)水的質(zhì)量．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（）

    A． 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

    B． 化學(xué)的特征就是認識分子

    C． 在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比

    D． 俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則

實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是  ．在X極附近觀察到的是  ．

②Y電極上的電極反應(yīng)式是  ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是   ．

（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是Fe②Y電極反應(yīng)式是  ．

③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差  克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物，其中，YX3在常溫下呈氣態(tài)，能使酚酞溶液變紅色．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

　  A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞Q＞X

　  B． W2Z2與X2Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

　  C． X能分別與Y、Z、W形成共價化合物

　  D． Y、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間一定相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


U是制造原子彈的材料．U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　　）

　  A． 235           B． 143               C． 92               D． 51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是　　、　　、　　，普通玻璃的成份是　二　．工業(yè)上制水泥則以　　、　　為主要原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

    B． 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

    D． 可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L•min，則n的值為（）

    A．             4  B．             3  C．             2  D．  1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．

3Ca（OH）2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列計算：

（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，則該Na2Sx中x=4．

（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2﹣+2H2O+2CO2→（x﹣1）S↓+H2S↑+2HCO3﹣；S2O32﹣+H2O+CO2→HSO3﹣+HCO3﹣+S↓

完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（標準狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為  ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為  ．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）

（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是  ；多硫化鈣的化學(xué)式是  ．

（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比   （寫出推理過程）．

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