【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
C.ΔH7<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力
D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。
反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0。
(1)儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。
(2)①打開(kāi)閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為__。
②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。
(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2:
①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)?/span>__。
②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。
為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。
A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干
(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO和Cl2合成。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2
③2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
則△H3=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入amol NOCl(g),發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。
①已知上述反應(yīng)中正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn(NOCl)。300℃時(shí),測(cè)得正反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示:
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(molL-1s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n=______;k=_____L·mol-1·s-1;當(dāng)c(NOCl)=0.50 mol·L-1時(shí),v正=_____mol·L-1·s-1。
②測(cè)得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x<0.5a),T1________T2(填“>”“<”或“=”);T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________mol·L-1(用含a、x的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。
(1)酚醛樹(shù)脂有苯酚和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過(guò)高,應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置;
(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到.普通玻璃是由石英砂、__和石灰石(或長(zhǎng)石)高溫熔融而成,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;
(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__;玻璃鋼具有__等優(yōu)異性能(寫出亮點(diǎn)即可);
(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__;
a.深埋 b.粉碎后用作樹(shù)脂填料
c.用作燃料 d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹(shù)脂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥,比TNT猛烈1.5倍?捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘,同時(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.烏洛托品的分子式為C6H12N4
B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)
C.烏洛托品的一氯代物只有一種
D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A.使石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、Al3+、NO3-、
B.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:NH4+,SO42-、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各4.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)20min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________
A.降低反應(yīng)溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積
(4)在1L的密閉容器中,1150℃條件,下列達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.037 | 0.050 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示進(jìn)一步轉(zhuǎn)化)
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g))2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-akJ/mol(a﹥0);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)圖中A表示:__,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__(填“升高”或“降低”),理由是__。
(2)圖中ΔH=__kJ/mol。
(3)在一定溫度下,將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中,在催化劑作用下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
(4)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自己被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
①__;②4VO2+O2=2V2O5
(5)已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
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