【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A.使石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、Al3+、NO3-、
B.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:NH4+,SO42-、HCO3-、Cl-
【答案】B
【解析】
A.使石蕊試液呈紅色的溶液中含有大量H+,與H+不能大量共存,故A不符合題意;
B.該溶液呈堿性,溶液中含有大量OH-,溶液中微粒均不發(fā)生反應(yīng),可大量共存,故B符合題意;
C.Fe3+與SCN-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、Fe3+與能夠發(fā)生強(qiáng)烈相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng),不能大量共存,故C不符合題意;
D.該溶液中水的電離受到抑制,因此可能為酸溶液,也可以為堿溶液,該溶液若為酸性,與H+能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),若溶液呈堿性,OH-與、均會(huì)發(fā)生反應(yīng),故D不符合題意;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是( )
A.砷酸的分子式為H2AsO4
B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出
C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1
D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示:
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的________極(填“正”或“負(fù)”),電解池總反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體I中含有SiO2,固體II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水時(shí),要控制pH,防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-
C. 試劑a選用鹽酸,從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其分解
D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
C.ΔH7<0,且該過(guò)程形成了分子間作用力
D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,把下列各題的結(jié)果填在橫線上
(1)0.0005 mol/L的氫氧化鋇溶液的pH=____________
(2)pH=4的HNO3溶液中,水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)=___________mol·L-1
(3)pH=4的NH4Cl溶液中,水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c(H+)=___________mol/L
(4)pH相同的下列溶液:①鹽酸、②醋酸,分別與足量且表面積相同的鋅片反應(yīng),反應(yīng)起始時(shí)生成氣體的速率_______(選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無(wú)法判斷”填寫(xiě)),最終生成氣體的體積_______。(選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無(wú)法判斷”填寫(xiě))
(5)用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因:___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解 NaHSO4 溶液制備 Na2S2O8(其中陰離子結(jié)構(gòu)為)。其中陰極材料為 Pb;陽(yáng)極材料為鉑。下列說(shuō)法不正確的是
A.SO42-向陽(yáng)極遷移
B.陽(yáng)極可換為銅電極
C.陽(yáng)極反應(yīng)中 S 的化合價(jià)不變
D.陰極電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲酸為一元弱酸,在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液,溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是
A. 在A、B間的任意一點(diǎn)上都存在:c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在B點(diǎn):c(K+)= c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
C. 在C點(diǎn):c(HCOO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D點(diǎn): c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101kPa下,稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中和熱為57.3kJ/mol。
(1)寫(xiě)出表示稀H2SO4與稀燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___。
(2)學(xué)生甲用50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需:__。
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是:___。如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定,測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)___(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。
③如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱___(填“相等、不相等”)。
④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為1g/cm3,混合前酸與堿的溫度均為t1,混合后溶液的溫度為t2,比熱容為4.18J/(g·℃),則中和熱ΔH=___。
(3)學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)如圖裝置:
該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10min,則他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是:___。
②若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量,應(yīng)向硫酸中加入___(填字母)
a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液
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