15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Fe與足量的非金屬反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol
B．1mol Fe與足量的硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為3mol
C．1mol FeCl3與足量Zn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol
D．1mol FeCl2與足量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol

分析 A、金屬Fe與足量的非金屬單質(zhì)硫反應(yīng)產(chǎn)物是硫化亞鐵，和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鐵，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移情況；
B、金屬鐵和硝酸反應(yīng)，得到的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移情況；
C、FeCl3與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鋅和金屬鐵，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移情況；
D、FeCl2與金屬Cu之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：A、1mol金屬Fe與足量的非金屬單質(zhì)硫反應(yīng)產(chǎn)物是硫化亞鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol金屬Fe與足量氯氣反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為3mol，故A錯(cuò)誤；
B、1mol金屬鐵和足量硝酸反應(yīng)，得到的氧化產(chǎn)物是硝酸鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為3mol，故B正確；
C、1molFeCl3與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鋅和金屬鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為3mol，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl2與金屬Cu之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系，屬于氧化還原反應(yīng)知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　　）
A．H2O2B．CH4C．Na2O2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.00lmol•L-1 xLB溶液、0.00lmol•L-1 yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0．lmol•L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是NaOH溶液，E是CH3COOH溶液．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫(xiě)序號(hào)）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質(zhì)的量
（3）常溫下OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是③④（填寫(xiě)序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A    ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E  ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的④曲線
（5）室溫下，向0.0lmol•L-1C溶液中滴加0.0lmol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）（填寫(xiě)序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．金屬一般具有的性質(zhì)是（　　）
A．在反應(yīng)中作氧化劑B．原子中電子的個(gè)數(shù)比較少
C．熔、沸點(diǎn)都比較高D．能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．不能用Cl2跟金屬單質(zhì)直接化合制取的物質(zhì)是（　�。�
A．AlCl3B．FeCl3C．CuCl2D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列與蛋白質(zhì)的變性無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．甲醛溶液浸泡生物樣本
B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)蛋白質(zhì)的腐蝕
C．重金屬鹽使人和動(dòng)物中毒
D．濃的硫酸銨溶液使雞蛋清溶液析出固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽(yáng)離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達(dá)到平衡．在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．等于p%B．大于p%
C．小于p%D．達(dá)到平衡的時(shí)間乙更長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)．
（2）反應(yīng)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，
（3）該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）通過(guò)玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

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