Question

2．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�

元素符號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• B． M與L形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：L＞M
• C． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• D． 單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，核外電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．L為Mg元素，M為Al元素，金屬性Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑及化合價來推斷元素，注意對元素周期律的理解，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．