Question

19．化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基礎(chǔ)．
（1）某同學(xué)用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應(yīng)．

實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）．
①虛線框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為堿石灰．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
濃氨水與CaO固體反應(yīng)：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
氨氣與氧化銅反應(yīng)：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）下列實驗過程中涉及到的反應(yīng)物與生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
【實驗】第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的試管中滴加氯水，CCl₄層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應(yīng)中的氧化劑為Cl₂．
②若第二步反應(yīng)中，1mol I₂被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學(xué)式為HIO₃．

Answer 1

分析 （1）①堿石灰可用來干燥堿性氣體氨氣；
②濃氨水與CaO固體反應(yīng)生成氫氧化鈣；氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅，氮氣和水；
（2）①氯氣有強氧化性，可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)；
②1mol I₂被氧化失去10mol電子，則一個碘原子在反應(yīng)中失去5個電子．

解答 解：（1）左邊產(chǎn)生的氣體是堿性氣體氨氣，應(yīng)用堿石灰干燥，故答案為：堿石灰；
②濃氨水與CaO固體反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；
（2）①氯氣有強氧化性，可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，
故答案為：Cl₂；
②1molI₂被氧化失去10mol電子，則一個碘原子失去5個電子，反應(yīng)后大于水的化合價為+5價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：HIO₃．

點評 本題考查了氨氣的制取及性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握氨氣的制取方法及化學(xué)性質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子與化合價變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力．