14．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入0.1mol/L HClB．加入NaOH溶液
C．升溫D．加水

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入的物質(zhì)和醋酸根離子反應(yīng)或升高溫度才能使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)且c（H+）增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，導(dǎo)致醋酸的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故C正確；
D．加水，促進(jìn)了醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離及其因素，題目難度不大，注掌握確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，明確本題中要求“要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大”的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)式能代表其分子組成的是（　　）
A．SO2B．SiO2C．NH4ClD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①制乙烯，②制乙炔，③石油分餾，④苯的硝化，⑤制溴苯．
（1）其中不需要加熱的是②⑤．
（2）需要溫度計(jì)的是①③④．
（3）需要水浴加熱的是④．
（4）反應(yīng)容器中需放碎瓷片的是①③⑥．
（5）在①中需加濃硫酸，其作用是催化劑、吸水劑．
（6）寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10 NA
B．1L  0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA
C．鈉在空氣中可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{34}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯三種物質(zhì)的試劑是（　�。�
A．溴水B．飽和Na2CO3溶液C．石蕊試液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基礎(chǔ)．
（1）某同學(xué)用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍(lán)色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明：該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）．
①虛線框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為堿石灰．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
濃氨水與CaO固體反應(yīng)：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
氨氣與氧化銅反應(yīng)：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（2）下列實(shí)驗(yàn)過程中涉及到的反應(yīng)物與生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質(zhì)X．
【實(shí)驗(yàn)】第一步：向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水，CCl4層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應(yīng)中的氧化劑為Cl2．
②若第二步反應(yīng)中，1mol I2被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學(xué)式為HIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B都是含有C、H、O、N四種元素的有機(jī)化合物，1mol A經(jīng)過加熱分解后得1mol B和1mol CO2，且有機(jī)物的質(zhì)量減少29.53%，B是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，B分子中不含甲基．
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH
C．與苯環(huán)上碳直接相連的原子都在同一平面上
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為C8H6O3，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是羧基、醛基，
（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、（任意兩種）．（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

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