2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

分析 A．以金屬銀為陽(yáng)極，則陽(yáng)極為活性電極，電極本身放電；
B．氯氣足量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；
C．電荷不守恒；
D．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子．

解答 解：A．金屬銀做陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為：2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故A錯(cuò)誤；
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣，離子方程式為：2Fe2++3Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強(qiáng)的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子，離子方程式為HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)離子方程式的書寫方法和正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解池陽(yáng)極材料，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是（　�。�
A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{調(diào)節(jié)溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
B．由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3
D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化劑}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制銀氨溶液}$CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．?dāng)嗔?mol丙烷分子中所有共價(jià)鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價(jià)鍵需要6356kJ的能量．則C-C鍵的平均鍵能為（　�。�
A．347kJ/molB．368 kJ/molC．386 kJ/molD．414 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4↑+10CO↑．
（2）每消耗24.0g碳時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為1.64g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯可催熟水果
B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D．通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O32-+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．堿式次氯酸鎂[Mga（ClO）b（OH）c•xH2O]是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無(wú)機(jī)抗菌劑．為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-+I2═2I-+S4O62-），消耗25.00mL．
②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡（H2O2被ClO-氧化為O2），稀釋至1 000mL．移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-═MgY2-+2H+），消耗25.00mL．
（1）步驟①需要用到的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Mg2+物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬[KAl（SO4）2]至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，此反應(yīng)的離子方程式是Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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