Question

13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華，常用作致冷劑；C和E原子都有一個(gè)未成對電子，C⁺比E^-少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，F(xiàn)為紅色單質(zhì)，日常生活中常見的金屬元素．
回答下列問題：
（1）元素電負(fù)性：D＜E；A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE₄常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）B的氫化物的沸點(diǎn)高于D的氫化物，其原因是H₂O形成分子間氫鍵，而H₂S分子間只有范德華力
（4）有關(guān)資料報(bào)道：在40GPa高壓下，將AB₂用激光器加熱到1800K，制得了一種與二氧化硅晶體類似的高熔點(diǎn)、高硬度的晶體，下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是D
A、該晶體屬于原子晶體                        
B、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’
C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個(gè)電子   
D、每摩該晶體中含2mol σ鍵
（5）F的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺   
（2）Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華，AB₂為CO₂，則A為碳元素，B為氧元素；E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿，則E最外層電子數(shù)為7，故E為氯元素；C和E原子都有一個(gè)未成對電子，C⁺比E^-少一個(gè)電子層，則C為鈉元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，D最外層電子數(shù)為6，D原子序數(shù)大于鈉元素小于氯元素，故D為硫元素；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)，F(xiàn)為銅元素．
（1）同周期自左而右，元素電負(fù)性增強(qiáng)；碳單質(zhì)金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)很高，鈉為金屬晶體且熔點(diǎn)較低；
（2）CCl₄常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體；
（3）H₂O形成分子間氫鍵，而H₂S分子間只有范德華力；
（4）在40GPa高壓下，將CO₂用激光器加熱到1800K，制得了一種與二氧化硅晶體類似的高熔點(diǎn)、高硬度的晶體，該CO₂晶體屬于原子晶體，碳原子與周圍的4個(gè)O原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)O原子與2個(gè)C原子形成共價(jià)鍵；
（5）Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，溶液呈深藍(lán)色溶液．

解答 解：前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華，AB₂為CO₂，則A為碳元素，B為氧元素；E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿，則E最外層電子數(shù)為7，故E為氯元素；C和E原子都有一個(gè)未成對電子，C⁺比E^-少一個(gè)電子層，則C為鈉元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，D最外層電子數(shù)為6，D原子序數(shù)大于鈉元素小于氯元素，故D為硫元素；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)，F(xiàn)為銅元素．
（1）D為硫元素，E為氯元素，同周期自左而右，元素電負(fù)性增強(qiáng)，所以電負(fù)性D＜E；
A為碳元素，C為Na，碳單質(zhì)金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)很高，鈉為金屬晶體且熔點(diǎn)較低，所以熔點(diǎn)A＞C．
故答案為：＞；＜；
（2）CCl₄常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（3）H₂O形成分子間氫鍵，而H₂S分子間只有范德華力，則水的沸點(diǎn)高于硫化氫的，
故答案為：H₂O形成分子間氫鍵，而H₂S分子間只有范德華力；
（4）A．40GPa高壓下，將CO₂用激光器加熱到1800K，制得了一種與二氧化硅晶體類似的高熔點(diǎn)、高硬度的晶體，該CO₂晶體屬于原子晶體，故A正確；
B．碳原子與周圍的4個(gè)O原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’，故B正確；
C．碳原子與周圍的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個(gè)電子，故C正確；
D．每個(gè)碳原子形成4個(gè)σ鍵，每摩該晶體中含4mol σ鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：D；
（5）Cu原子核外電子數(shù)為29，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，溶液呈深藍(lán)色溶液，反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及電子排布式、電負(fù)性、晶體類型與性質(zhì)、氫鍵、晶體結(jié)構(gòu)、配合物等，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．