下列說法正確的是

A. 探究溫度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合

B. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)離子方程式可表示為：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－= BaCO3↓＋2H2O+CO32－

C. 常溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明常溫下Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)

D. Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH＜0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對象

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K=________。

②若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示）。

③若保持溫度和容積不變，向?qū)嶒?yàn)1再增加4molH2O(g)，使反應(yīng)達(dá)到新的平衡。下列說法不正確的是______（填序號(hào)）。

A.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5 : 3

B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率增大

C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.8 mol·L-l

D.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3

(3)室溫下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

a.點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。

b.點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實(shí)驗(yàn)班）第十次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率

B. 空氣污染日報(bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮

C. 金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

D. 糖類和油脂是重要的基本營養(yǎng)物質(zhì)，并且是人體所需能量的重要來源

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對應(yīng)的離子方程式書寫都正確的是（　　）

條 件

離 子 組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加NaCl溶液

K+、Al3+、SO42-、AlO2-

不能大量共存

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

B

通入CO2,

Na+、K+、

C6H5O-、CH3COO-

不能大量共存，2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

C

常溫下由水電離出的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液

Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

可能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7。

實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；

②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

（1）如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))_____________________；

②其中配制250 mL溶液體積的容器是(填名稱)_________________；

③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。

（3）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①________________②________________。

稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式___________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。

③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度 為_________(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）D中四氯化碳的電子式是 。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。

（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為___________________。

（2）氫氣能源有很多優(yōu)點(diǎn)，佴是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________________。

（3）在一定條件下，1mol某金屬氫化物MHX與ymolH2發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)生成1 mol新的金屬氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。

（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬晶體的說法錯(cuò)誤的是（　 　）

A. 溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越差

B. 金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6

C. 鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式，其配位數(shù)都是12

D. 金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失

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