20．某原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p2，其核外電子運(yùn)動說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有4種不同的伸展方向B．有5種不同能量的電子
C．有5種不同的運(yùn)動范圍D．有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

分析 根據(jù)硅原子為14號元素，則核外有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，再根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p2進(jìn)行分析．

解答 解：A．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，共2種軌道，S軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故A正確；
B．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5種不同能量的電子，故B正確；
C．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，則核外有3個(gè)電子層，所以有3種不同的運(yùn)動范圍，故C錯(cuò)誤；
D．硅原子為14號元素，則核外有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子的核外電子排布、軌道與能量等，題目難度不大，注意把握核外的排布規(guī)律以電子排布式的書寫原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情境中，對分離原理說法錯(cuò)誤的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水曬鹽，利用了水和NaCl的沸點(diǎn)不同

C．酒糟釀酒，利用了糧食和酒精分子的顆粒大小不同

D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精華——維生素，利用了維生素在水和油中溶解度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I-）制備KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）加入膽礬的作用氧化劑，富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品．
（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是
250ml容量瓶、膠頭滴管．
②AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化；本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

③該樣品中KI的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為91.30%．
④下列因素會導(dǎo)致KI含量的測定結(jié)果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時(shí)仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗    D．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）F元素的名稱是氯，B單質(zhì)的化學(xué)式為N2．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
B．甲酸以任意比與水互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一氧化鈷（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化鈷，設(shè)計(jì)工藝流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列說法不正確的是（　�。�
A．第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液
B．第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe（OH）3
D．第Ⅳ步操作為過濾，第Ⅴ步煅燒后，也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是Sn．
（3）CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式直線形、共價(jià)鍵；
（4）1molSiO2晶體中的硅氧鍵數(shù)目為4mol；
（5）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵．
（6）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度B（填字母）
（A）強(qiáng)    （B）弱    （C）相等    （D）無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵
B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體
C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰＞冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示的儀器和藥品（必要時(shí)可加熱），能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
試劑a試劑b試劑c實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 ①鹽溶液XNaOH酚酞證明X中含有NH4+
②濃鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液證明酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
③濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液證明氧化性：
MnO2＞C12＞I2
④濃硫酸C澄清石灰水證明產(chǎn)物中含有CO2
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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