【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為( )

A. 32 gB. 48 gC. 64 gD. 96 g

【答案】C

【解析】

由題意可知,生成NO2、NO的做氧化劑消耗硝酸的量等于NO2NO與氧氣反應(yīng)生成硝酸的量,說(shuō)明整個(gè)過(guò)程中氧氣得到的電子和銅失去的電子相同。

銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NONO2的混合氣體,這些氣體與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,完全生成HNO3,整個(gè)過(guò)程中HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化,說(shuō)明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸,生成氣體,氣體和氧氣全部反應(yīng)生成硝酸,證明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同,即Cu失去的電子都被O2得到,由電子守恒可知nCu)×2=nO2)×4nCu==1mol,消耗銅的質(zhì)量=1mol×64g/mol=64g,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是(

A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________________ ,該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________

(2)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以________________相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)________________個(gè)原子。

(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4) 分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2SiNH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):

硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是___________。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ________________。

(6)在硅酸鹽中,SiO44+四面體(如下圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為________________。SiO的原子數(shù)之比為 ________________ 化學(xué)式為________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、pr是由 這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣 體,q的水溶液具有漂白性,r的水溶液是一種強(qiáng)酸,s通常是難溶于水的油狀混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是(  )

A. 新制氯水中只含有Cl2H2O分子

B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說(shuō)法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 反應(yīng)中NaOH作還原劑

C. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔS<0

D. 反應(yīng)中生成1 mol NaH2PO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  )

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M和R2-

D. MR2的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案:

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L Na2CO3 溶液

(pH=11.9)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡,2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0)

1 mol/L NaHCO3 溶液

(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡,較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

(1)實(shí)驗(yàn) I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng):

□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3

(2)實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。

(3)為了探究實(shí)驗(yàn) III 中 NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) IV 進(jìn)行探究:

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn) IV

向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________,再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液(已知 Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合

與實(shí)驗(yàn) III 現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn) IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。

對(duì)比實(shí)驗(yàn) II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生 H+,降低溶液 pH,減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是:③_____________,再取該溶液一滴管,與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn) III 中 FeCO3 的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn) I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。

為測(cè)定 FeCO3 的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測(cè)定的物理量是______________________。

(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定,實(shí)驗(yàn) III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析,制備 FeCO3 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳族元素( Carbongroup)是位于元素周期表ⅣA族的元素,包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。請(qǐng)回答

(1)(Fl),其命名是為了紀(jì)念蘇聯(lián)原子物理學(xué)家喬治·弗洛伊洛夫,是一種人工合成的放射性化學(xué)元素,它的化學(xué)符號(hào)是Uuq,它的原子序數(shù)是____________,屬于弱金屬之一。

(2)基態(tài)錫原子價(jià)電子的軌道表示式為________________與其同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有______.

(3)晶體硅的密度為ρg/cm3其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,若硅原子半徑為r pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M(Si)表示硅的相對(duì)原子質(zhì)量,則硅晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________用含ρ、r、NA、M(Si)的代數(shù)式表示]。

(4)GeO2、SiO2均為共價(jià)型化合物,熔點(diǎn)分別為1388K、1983K,GeO2______(填晶體類型),SiO2的熔點(diǎn)高于GeO2的原因?yàn)?/span>______________.

(5)三氯甲烷(Trichloromethane)為無(wú)色透明液體。有特殊氣味,味甜,低毒,有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR模型為_____,與三氯甲烷互為等電子體的陰離子為________(任寫(xiě)一種)。

(6)石墨烯研究近年有了長(zhǎng)足發(fā)展。2017,清華任天令團(tuán)隊(duì)曾首次實(shí)現(xiàn)石墨烯智能人工喉,貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開(kāi)口說(shuō)話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層,晶胞如圖甲所示,其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為________;若碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為apm,則同層最鄰近的兩個(gè)鉀原子之間的距離為_________pm。(用含a的代數(shù)式表示)

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