Question

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把46.8g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液完全反應(yīng)，計(jì)算該容器的體積．

Answer 1

分析：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO₃），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算46.8g NaCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=

n

c

計(jì)算溶液體積，即為該容器的體積．

解答：解：氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液恰好反應(yīng)，則n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.02L×0.1mol?L^-1=0.002mol，
故NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.002mol

0.1L

=0.02mol/L，
46.8g NaCl的物質(zhì)的量為

46.8g

58.5g/mol

=0.8mol，
故NaCl溶液體積為

0.8mol

0.02mol/L

=40L，即該容器的體積為40L，
答：該容器的體積為40 L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．