【題目】已知HF分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng):2HF(g)(HF)2(g)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,不同壓強(qiáng)下,體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M=)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0B.氣體的壓強(qiáng):p(a)>p(b)=p(c)
C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)D.測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下
【答案】D
【解析】
A.溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小,氣體質(zhì)量守恒,物質(zhì)的量增大,說(shuō)明平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故A錯(cuò)誤;
B.b、c點(diǎn)是壓強(qiáng)相同條件下的化學(xué)平衡,依據(jù)圖象分析可知溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),氣體物質(zhì)的量減小,氣體摩爾質(zhì)量越大,p1>p2,氣體的壓強(qiáng):p(a)<p(b)=p(c),故B錯(cuò)誤;
C.平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化,a、b、c點(diǎn)的溫度不同,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,平衡常數(shù):K(a)>K(c)>K(b),故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進(jìn)行,需要在低壓高溫條件下進(jìn)行提高HF的純度,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。
回答下列問(wèn)題:
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素;鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________,據(jù)此推測(cè),錫的最高正價(jià)是_________ 。
(2)與P同周期的主族元素中,電負(fù)性比P小的元素有____種,第一電離能比P大有____種。
(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,試解析其原因____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:
①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為________。
②已知晶胞邊長(zhǎng)a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖,請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,可供選擇的電解質(zhì)溶液有FeCl3、CuSO4兩種溶液。
(1)石墨是電池的________極,X應(yīng)選________溶液,Y應(yīng)選___________________溶液。
(2)正極上的電極反應(yīng)式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 產(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化,其中一定正確的是( )
A.生成1molH2O時(shí)放出熱量245kJ
B.H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量
C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是( )
A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展,其合成示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程 i 發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 利用相同原理以及相同原料,也能合成間二甲苯
C. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D. 該合成路線理論上碳原子100%利用,且最終得到的產(chǎn)物可用蒸餾方法分離得到對(duì)二甲苯粗產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年12月中旬以來(lái),新型冠狀病毒肺炎(NCP)肆虐全球,酒精、84消毒液、雙氧水、過(guò)氧乙酸等化學(xué)品是常用的消毒劑,能夠殺死新型冠狀病毒。
Ⅰ.如圖是簡(jiǎn)易84消毒液發(fā)生器,寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
Ⅱ.過(guò)氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑,漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過(guò)氧乙酸。
某工業(yè)用過(guò)氧化尿素的部分參數(shù)見(jiàn)下表:
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點(diǎn) | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75~85℃ | 500g·L-1 |
合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)流程中操作①的名稱為__,儀器X的名稱是__。
(2)流程中操作②的具體過(guò)程是__。
A.鹽析、過(guò)濾 B.減壓蒸餾、結(jié)晶、過(guò)濾 C.分液、過(guò)濾 D.常壓蒸餾、萃取
(3)攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)的原因是__。
(4)為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量(含雙氧水34%,則其中活性氧為16%),一般采用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,但由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液有如下步驟:
a.利用氧化還原滴定方法,在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
b.過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處。
c.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸。
d.用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2。
①請(qǐng)按照正確的流程對(duì)上述步驟進(jìn)行排序__(填字母)。
②在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用__。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
③若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。稱取干燥樣品1.2g,溶解后置于錐形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)),平行實(shí)驗(yàn)三次,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液體積 (mL) | 滴定前讀數(shù) | 0.00 | 0.00 | 1.00 |
滴定后讀數(shù) | 19.90 | 22.70 | 21.10 |
產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含字母的最簡(jiǎn)等式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)的空間構(gòu)型為____(用文字描述);Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2,[Cu(OH)4]2中的配位原子為____(填元素符號(hào))。
(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為____;推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性:____(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一個(gè)Cu2O晶胞(見(jiàn)圖2)中,Cu原子的數(shù)目為____。
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