Question

17．0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（1）缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度amol•L^-1．
（2）計(jì)算式（缺少數(shù)據(jù)用b表示）：V（H₂）=當(dāng)c（HCl）≥4mol•L^-1時(shí)V（H₂）=0.448L；當(dāng)c（HCl）＜4mol•L^-1時(shí)，V（H₂）=0.112aL．

Answer 1

分析 （1）不能確定金屬是否完全反應(yīng)，需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）討論過(guò)量問(wèn)題進(jìn)行解答，若鹽酸足量，Mg完全反應(yīng)，根據(jù)Mg計(jì)算氫氣體積，若Mg有剩余，鹽酸不足，根據(jù)鹽酸計(jì)算氫氣的體積，根據(jù)Mg與鹽酸恰好反應(yīng)確定鹽酸濃度．

解答 解：（1）不能確定金屬是否完全反應(yīng)，需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度amol•L^-1，
故答案為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度amol•L^-1；
（2）0.48g Mg的物質(zhì)的量=$\frac{0.48g}{24g/mol}$=0.02mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知Mg與HCl恰好時(shí)，n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，c（HCl）=$\frac{0.04mol}{0.01L}$=4mol/L，
當(dāng)c（HCl）≥4mol•L^-1時(shí)，鹽酸足量，Mg完全反應(yīng)，則n（H₂）=n（Mg）=0.02mol，故V（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
當(dāng)c（HCl）＜4mol•L^-1時(shí)，Mg有剩余，鹽酸不足，n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.01L×amol/L=0.005a mol，故V（H₂）=0.005 amol×22.4L/mol=0.112 aL，
故答案為：當(dāng)c（HCl）≥4mol•L^-1時(shí)V（H₂）=0.448L；當(dāng)c（HCl）＜4mol•L^-1時(shí)，V（H₂）=0.112aL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查過(guò)量計(jì)算，難度不大，根據(jù)恰好反應(yīng)確定鹽酸的濃度．