13.2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式,用鍵線式表示如圖.
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5

(2)為了引入過氧基,需要在有機合成中引入羥基,引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤.(選填編號)
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)
天然香草醛()可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反應(yīng)如圖:

(3)步驟①③的作用是保護酚羥基,避免被氧化.
(4)C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為:
(5)C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡式
①苯環(huán)二取代;②能水解;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(6)芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛的合成路線流程圖(無機試劑任用).
已知:羰基α-H可發(fā)生反應(yīng):

分析 (1)鍵線式中交點、端點為碳原子,用氫原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu);
(2)在有機合成中引入羥基,可以通過鹵代烴的取代、醛與氫氣的加成也是還原等方法,不能通過酯化和消去反應(yīng)得到;
(3)(4)根據(jù)C8H10O3的分子式中知,其不飽和度為4,根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知C8H10O3中有苯環(huán)結(jié)構(gòu),所以C8H10O3中除了苯環(huán)外其它都是單鍵,所以C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為,與氫氧化鈉反應(yīng)生成A為,A發(fā)生催化氧化生成B為,B再酸化得
(5)C與互為同分異構(gòu)體,C符合下列條件:①苯環(huán)二取代,②能水解,說明含有酯基,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,結(jié)合②可知含有甲酸形成的酯基;④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;
(6)由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛可以用氯乙烷堿性水解得乙醇,再氧化得乙醛,乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,再與氫氣催化加成即可得到芐基乙醛.

解答 解:(1)根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C15H22O5
故答案為:C15H22O5;
(2)在有機合成中引入羥基,可以通過鹵代烴的取代、醛與氫氣的加成也是還原等方法,不能通過酯化和消去反應(yīng)得到,故選:①②⑤;
(3)根據(jù)C8H10O3的分子式中知,其不飽和度為4,根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知C8H10O3中有苯環(huán)結(jié)構(gòu),所以C8H10O3中除了苯環(huán)外其它都是單鍵,所以C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為,與氫氧化鈉反應(yīng)生成A為,A發(fā)生催化氧化生成B為,B再酸化得
根據(jù)上面的分析可知,步驟①③的作用是保護酚羥基,避免被氧化,
故答案為:保護酚羥基,避免被氧化;
(4)由(3)酯基分析可知,C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(5)C與互為同分異構(gòu)體,C符合下列條件:①苯環(huán)二取代,②能水解,說明含有酯基,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,結(jié)合②可知含有甲酸形成的酯基;④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,則符合條件的C的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(6)由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛可以用氯乙烷堿性水解得乙醇,再氧化得乙醛,乙醛與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生信息中的反應(yīng)得到,再與氫氣催化加成即可得到芐基乙醛,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷與合成、有機物的結(jié)構(gòu)、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團的性質(zhì)與衍變等,是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5%,H 4.2%和O 58.3%.請?zhí)羁眨?br />(1)0.01mol  A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A的分子式是C6H8O7
(2)實驗表明:A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).1mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3mol二氧化碳.在濃硫酸催化下,A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng).核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境.則A的結(jié)構(gòu)簡式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.自來水加工處理流程如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( 。 
A.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵將以Fe(OH)2形式進入反應(yīng)沉淀池
B.投藥時常加入適量的石灰,是為了除去水中Mg2+、HCO3-
C.自來水生產(chǎn)中,前面加氯起消毒殺菌作用,后面加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染
D.用ClO2消毒自來水,消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位.單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等.回答下列問題:
(1)二價銅離子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d9.已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài).
(2)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2.1mol (SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA
類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C三N)的沸點低于異硫氰酸
(H-N=C=S)的沸點,其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能.
(3)硼元素具缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3.在BF3•NH3中的B原子的雜化方式為sp3,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供孤電子對.
(4)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為分子間作用力.六方氮化硼晶體在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶體連長為361.5pm,立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{(361.5×1{0}^{-10})^{3}NA}$g/cm3(只要求列算式).
(5)如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“”和畫“×”分別標(biāo)明B和N的相對位置.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是( 。
A.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂
B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗假紅酒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.1molCH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NA
B.27g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L Cl2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
C.0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.2NA
D.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某課題組以甲苯為主要原料采用以下路線合成化妝品防霉劑:對-羥基苯甲酸乙酯.

請回答:
(1)產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為168g•mol-1
(2)請寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式
(3)在①~⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②③⑤⑥.反應(yīng)⑧的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液,加熱.
(4)若把反應(yīng)③和反應(yīng)④的反應(yīng)條件對調(diào),會對制備產(chǎn)生的影響為會將酚羥基氧化.
(5)在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)
(6)的同分異構(gòu)體很多,其中符合下列條件的有3種.
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象;
②能發(fā)生水解反應(yīng);
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④無-CH3結(jié)構(gòu).
上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化為對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
(1)W位于元素周期表第三周期第ⅣA族;W的原子半徑比X的大(填“大”或“小”).
(2)Z的第一電離能比W的。ㄌ睢按蟆被颉靶 保籜Y2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱乙醇、乙酸等
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無色溶液;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2
(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.重要有機物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等,合成路線如圖所示:
已知:

請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱為羥基、醛基,由A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(2)Z的名稱為苯甲醛.
(3)1molM在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗4molH2
(4)由B生成C的反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O.
(5)由Y生成D的化學(xué)方程式為CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$
(6)G的同分異構(gòu)體有多種,其中與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有4種,寫出核磁共振氫譜有5組峰值,且峰值比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案