【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

B.在反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

C.和的混合物中所含中子數(shù)為

D.常溫下，溶液的，則溶液中與的數(shù)目均為

【答案】D

【解析】

A．鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)中，生成212g氯氣共含有=6mol的氯原子，其中1mol，5mol，一個(gè)由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒，1mol得到5mol電子，則可得反應(yīng)中生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA，故B正確；

C．1molO2和1mol14C2H4均含有16NA個(gè)中子，摩爾質(zhì)量均為32g/mol，混合物中含有的中子數(shù)為=8NA，故C正確；

D．1L0.5mol/L CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.5mol，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，CH3COO-和NH4+均會(huì)水解，因此溶液中CH3COO-和NH4+的數(shù)目均小于0.5 NA，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列各題:

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）寫(xiě)出CO2、Na2O2的電子式:CO2______________、Na2O2______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說(shuō)法不正確的是

A. 滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡

B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③

C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶

D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）

A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。

B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的產(chǎn)量一定增加

②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。

④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.破壞乙烯分子里 所需吸收的能量是破壞乙烷分子里 C—C 能量的兩倍

B.乙烯分子和苯分子都能使溴水褪色，兩者褪色原理相同

C.因?yàn)榧淄楹捅蕉疾荒鼙凰嵝?/span> KMnO4 溶液氧化，所以?xún)烧叨疾荒馨l(fā)生氧化反應(yīng)

D.甲烷和苯都能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，但是兩者發(fā)生反應(yīng)時(shí)需要的條件不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____（填操作名稱(chēng)）、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號(hào)）。

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