【題目】回答下列各題:

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）寫出CO2、Na2O2的電子式:CO2______________、Na2O2______________。

【答案】

【解析】

(1) H2O為共價化合物，結(jié)構(gòu)中每個氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為：，溴化鎂是離子化合物，由鎂離子與溴離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過程為：；
答案為，。

（2）二氧化碳是共價化合物，結(jié)構(gòu)中每個氧原子與碳原子形成兩對碳氧共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，二氧化碳的電子式為：；Na2O2是鈉離子和過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根中氧原子與氧原子形成非極性共價鍵，其電子式為：；答案為，。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應生成氮化鋇。可用如圖裝置制備氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。下列說法不正確的是（ ）

A.在實驗室中可以用裝置乙制備氯氣

B.實驗時，先點燃裝置丙中的酒精噴燈，后點燃裝置乙中的酒精燈

C.氣流從左向右的字母連接順序為c→b→a→d→e→g→f

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，均可防止水蒸氣進入裝置丙中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉻（Cr2O3）的性質(zhì)獨特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。

②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式__。

（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應，下列有關(guān)說法錯誤的是__（填標號）。

A.該反應一定無需加熱即可進行

B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C.鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應

D.應建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如圖。實際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_、__。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優(yōu)點有__、__（寫出兩條即可）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，失去質(zhì)量與固體殘留質(zhì)量比為_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋（Remdesivir）對新型冠狀病毒（2019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成路線如圖（A俗稱石炭酸）：

已知：①R—OHR—Cl

②

回答下列問題：

（1）有機物B的名稱為__。

（2）I中官能團的名稱為__。

（3）G到H的反應類型為__。

（4）由B生成C的化學反應方程式為__。

（5）E中含兩個Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（6）X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__。（寫出一種即可）

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②1molX最多消耗2molNaOH。

（7）設計由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線___。（無機試劑任選。合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA

C. NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是（ ）

A．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

II.某學習小組依據(jù)氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。

(3) 從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學能轉(zhuǎn)化為_________ ；

(4) 負極的電極材料為_____________；

(5) 正極發(fā)生的電極反應__________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )

A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

B.在反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

C.和的混合物中所含中子數(shù)為

D.常溫下，溶液的，則溶液中與的數(shù)目均為

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