Question

17．下列說法正確的是（　�。�

• A． 鋼件表面鍍鋅時(shí)，鋼件與外電源的正極相連
• B． 由反應(yīng)（g）+H₂（g）→（g）△H=+28.7kJ．mol^-1，則環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定
• C． 常溫時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞7
• D． 合成氨反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，當(dāng)滿足v（N₂）_逆：v（H₂）_逆：v（NH₃）_逆=1：3：2時(shí)，標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．電鍍時(shí)，鍍件金屬接電源的負(fù)極；
B．△H＞0，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定；
C．pH=11的氨水溶液，氨水濃度大于0.001mol/L，pH=3的鹽酸溶液濃度是0.001mol/L，等體積混合，氨水過量，導(dǎo)致溶液呈堿性；
D．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A．鋼件鍍鋅時(shí)，鋼件與外電源的負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源正極相連作陽極，故A錯(cuò)誤；
B．△H＞0，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，可知比能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的氨水溶液，氨水濃度大于0.001mol/L，pH=3的鹽酸溶液濃度是0.001mol/L，等體積混合，氨水過量，導(dǎo)致溶液呈堿性，所得溶液pH＞7，故C正確；
D．v（N₂）_逆：v（H₂）_逆：v（NH₃）_逆=1：3：2，是同一方向的速率之比，不代表正逆反應(yīng)速率相等，不能說明一定達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電鍍?cè)�理、平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、酸堿混合pH的大小等，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及pH與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中．