12．將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物（　�。�
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算，高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸鉀的物質(zhì)的量=$\frac{2.02g}{101g/mol}$=0.02mol，鐵的物質(zhì)的量=$\frac{7.28g}{56g/mol}$=0.13mol，然后利用電子守恒列式計(jì)算．

解答 解：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{2.02g}{101g/mol}$=0.02mol，鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{7.28g}{56g/mol}$=0.13mol，
設(shè)硝酸鉀的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：0.13mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.01mol×（7-2），
解得：x=1，
所以反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為N2O，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中注意電子相等進(jìn)行計(jì)算，注意：硝酸鉀、高錳酸鉀把亞鐵離子氧化為鐵離子，而不是將鐵氧化為鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．從有機(jī)反應(yīng)R-H+Cl2?R-Cl（液）+HCl（氣）制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．請(qǐng)根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水；
（2）玻璃管E中所放碘化鉀的作用是除去未反應(yīng)完的Cl2 ；
（3）從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液；
（4）①點(diǎn)燃A處酒精燈，②點(diǎn)燃D處酒精燈，③通入CH4，這三種操作的先后順序是（依次填代號(hào)）③①②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A中各元素的原子個(gè)數(shù)相等；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：
①溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；
②在氯氣中著火；
③與鹽酸反應(yīng)放出氣體．
（1）A的化學(xué)式為CuH
（2）A的生成反應(yīng)方程式為4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB．HF的電子式：
C．氯化鎂   D．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在100ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L 和0.1mol/L，向該混合液中加1.92g 銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.225 mol/LC．0.35 mol/LD．0.45 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼件表面鍍鋅時(shí)，鋼件與外電源的正極相連
B．由反應(yīng)（g）+H2（g）→（g）△H=+28.7kJ．mol-1，則環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定
C．常溫時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞7
D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)滿足v（N2）逆：v（H2）逆：v（NH3）逆=1：3：2時(shí)，標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)說明水解的條件和生成物的類別：
（1）淀粉 
（2）油脂 
（3）蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣B．
        快速制備和收集一定量的氨氣C．
分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．
        除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿性鋅錳電池是一種高效的一次電池，外殼為金屬鋅，中間是石墨極，以MnO2為正極反應(yīng)物KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，現(xiàn)由堿性鋅錳電池回收一些物質(zhì)．已知Zn2+和Mn2+沉淀的ph范圍如下表所示：
離子 開始沉淀 沉淀完全
 Zn2+ 5.7 6.2
 Mn2+ 8.29.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)為MnO2+e-+H+═MnOOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH．
（2）該電池中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗MnO2的質(zhì)量為17.4g．
（3）將該電池的負(fù)極材料和MnO2與足量的濃鹽酸共熱，其中MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；欲使Mn2+和Zn2+分離，需調(diào)整pH為6.2≤pH＜8.2，可以加入Mn（OH）2調(diào)節(jié)pH．
（4）再繼續(xù)調(diào)大pH可得到Mn（OH）2，該沉淀在空氣中可以迅速被氧化成MnO2，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mn（OH）2+O2=2MnO2+2H2O．
（5）根據(jù)Mn2+沉淀完全的pH可以求得Mn（OH）2的Ksp約為10-24.4．

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