下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是（　�。�
A、酯化反應(yīng)是有限度的
B、酯化反應(yīng)可以看成是取代反應(yīng)的一種
C、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯
D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑
考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機反應(yīng)
分析：酸與醇生成酯和水的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆的，并且一般反應(yīng)較緩慢，常需要催化劑．
解答： 解：A、酯化反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，反應(yīng)是有限度的，故A正確；
B、有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)的實質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，生成乙酸乙酯和水屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C、酯化反應(yīng)除生成酯還生成水，故C錯誤；
D、酯化反應(yīng)中濃硫酸做催化劑，還作吸水劑，故D正確．
故選：C．
點評：本題考查了酯化反應(yīng)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意酯化反應(yīng)的本質(zhì)醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
（ 保留一位小數(shù)）；寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）元素⑨原子的價電子排布式為
 
．
（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素④的第一電離能
 
（填“＞”=”或“＜”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時，其原子軌道采用的是
 
雜化方式．請寫出與④的單質(zhì)互為等電子體（電子總數(shù)相等）的分子、離子的化學(xué)式：
 
、
 
．（各寫一種）
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一化學(xué)平衡：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qZ（g）體系，生成物Z的質(zhì)量和外界壓強、溫度的關(guān)系（如圖）．分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（　�。�
A、正反應(yīng)吸熱：m+n＞p+q
B、正反應(yīng)吸熱：m+n＜p+q
C、正反應(yīng)吸熱：m＜p+q
D、正反應(yīng)放熱：m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)溶液中離子的檢驗下列說法正確的是（　�。�
A、加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+
B、加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO32-
C、先用鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
D、分別含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和NaCl的四種溶液，只用NaOH就可以一次鑒別開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是（　　）
A、NaHCO3和NaOH
B、Na2CO3和NaOH
C、NaHCO3和Na2CO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（　�。�
A、烷烴最多B、烯烴最多
C、炔烴最多D、三者一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

你認為下列實驗數(shù)據(jù)不合理的是（　�。�
A、用pH試紙測得某河水的pH值為6.24
B、用托盤天平稱得氧化銅粉末的質(zhì)量為11.5g
C、用10ml量筒取8.5ml的溶液
D、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、K2SO4=2 K++SO42-
C、HNO3=H++NO3-
D、NaClO=Na++Cl-+O2-

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