1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．重氫原子：${\;}_{1}^{2}$D
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．N2的電子式：

分析 A、21H原子俗稱重氫原子；
B、硫離子是硫原子得2個電子后形成的；
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D、氮氣中氮原子間有3對共用電子對．

解答 解：A、21H原子俗稱重氫原子，質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，故符號為21H，故A錯誤；
B、硫離子是硫原子得2個電子后形成的，故核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，符號為：${\;}_{53}^{131}$I，故C正確；
D、氮氣中氮原子間有3對共用電子對，氮原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電子式的書寫等常見的化學(xué)用語，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進行如下實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．A瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集O2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥Cl2
C．從B口進氣，用排空氣法收集Cl2
D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的大約體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ為蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1918年，德國化學(xué)家弗里茨•哈伯因為發(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎．1931年，卡爾•博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎．2007年10月諾貝爾化學(xué)獎授予了德國化學(xué)家格哈德•埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機理．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在101kPa和298K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　　）
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是

（1）電源B極是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）
（2）（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2．
（3）欲用（丙）裝置給鋼鍍銀，G應(yīng)該是Ag（填電極材料），電鍍液選AgNO3溶液．
（4）電解一段時間后，加入何種物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來濃度，甲應(yīng)加入CuO乙應(yīng)加入HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知20oC時的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO324.3g（小數(shù)點后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為AlCl3溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1；
乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，氧化產(chǎn)物是HNO3，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F2＞NF3＞NO．
（4）NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
①過量的氫氣與氮氣         
 ②過量的濃鹽酸與二氧化錳
③過量的銅與濃硫酸          
④過量的鋅與濃硫酸．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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