Question

9．1918年，德國(guó)化學(xué)家弗里茨•哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．1931年，卡爾•博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．2007年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國(guó)化學(xué)家格哈德•埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機(jī)理．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等
• C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化
• D． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答 解：A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N₂不可能完全轉(zhuǎn)化為NH₃，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化而不是一定相等，反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)，N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯(cuò)誤；
C．隨反應(yīng)進(jìn)行，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．可逆反應(yīng)時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相同但不為零，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行變化，當(dāng)該標(biāo)準(zhǔn)不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，題目難度中等．