【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.弱酸HA的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-5

B.點(diǎn)①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點(diǎn)③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)

D.點(diǎn)④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖像可知未加氫氧化鈉前溶液的pH＝3，溶液中氫離子濃度是10－3mol/L，HA的濃度是0.1mol/L，所以弱酸HA的電離平衡常數(shù)是，數(shù)量級(jí)為10-5，A正確；

B．點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是NaA與HA物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；

C．點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，由于A－水解，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)+c(HA)＝c(OH-)，C錯(cuò)誤；

D．點(diǎn)④反應(yīng)后溶液是NaA與NaOH物質(zhì)的量之比為2：1的混合物，由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（A－）+c（OH－），物料守恒可知2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)，因此所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

(1)甲的化學(xué)式為________________。

(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M, 則M的化學(xué)式為________________，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學(xué)式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。

②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫(xiě)出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

①0～10min的平均反應(yīng)速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)速率v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是___________。

③上述反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，繼續(xù)向容器內(nèi)充入一定量NO2，重新達(dá)到平衡后，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

（2）一定溫度下恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸氣存在時(shí)能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)>k(無(wú)碘）b．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

c．第二步活化能比第三步大d．I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)

（3）F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

36.0

40.5

42.6

45.9

49.2

61.2

62.3

64.0

①25℃時(shí)2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa－1。

②t=200min時(shí)，測(cè)得體系中p(N2O4)=6.5kPa，則此時(shí)的N2O5轉(zhuǎn)化率為___________。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要標(biāo)有_________。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式

(2)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

第一步：選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：

天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質(zhì)量的兩片紙。

第二步：計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。

第三步：稱(chēng)量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游標(biāo)調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：______

②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。

③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入________中。

第四步：__________，該步實(shí)驗(yàn)中還需進(jìn)行的動(dòng)手操作是： _________________________________

第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、名稱(chēng)及濃度。

(3)定容搖勻后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會(huì)對(duì)所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀

8.0

9.0

4.1

6.7

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1～4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過(guò)量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒(méi)有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）加試劑前要進(jìn)行的操作是__。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__。

（2）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是__。

（3）為了完整實(shí)驗(yàn)裝置，在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如圖：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為__g·L-1。

②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時(shí)，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)約為0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物質(zhì)的量濃度相等

D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子數(shù)為

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