【題目】中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)的一些氣體可以用如圖裝置分別制取、干燥和收集，燒杯中的NaOH溶液用于吸收尾氣。根據(jù)要求回答以下問(wèn)題。

（1）請(qǐng)分析能用該裝置制取、干燥、收集和吸收的氣體對(duì)反應(yīng)物、反應(yīng)條件及氣體性質(zhì)必須符合的要求：

①對(duì)反應(yīng)物的要求：____________；

②對(duì)反應(yīng)條件的要求：___________；

③對(duì)生成氣體性質(zhì)的要求：___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸在如圖裝置中制取氯氣。請(qǐng)回答：

①B中盛放的藥品名稱(chēng)是_____；

②C中的現(xiàn)象是________；若C中出現(xiàn)______的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)中沒(méi)有氯氣生成。

③NaOH溶液的作用是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】固體或液體與液體反應(yīng) 不需要加熱 生成的氣體能被濃硫酸干燥(不具有還原性和堿性)、密度比空氣大、能(且需要)用氫氧化鈉溶液吸收 濃鹽酸 石蕊溶液先變紅后褪色 石蕊溶液只變紅不褪色 吸收氯氣，防止污染空氣 Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O

【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制取氣體的反應(yīng)為固（液）、固不加熱的反應(yīng)，氣體的密度比空氣大，無(wú)還原性和堿性，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，洗氣瓶中濃硫酸用于干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，C中石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色，氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染環(huán)境。

（1）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中氣體發(fā)生裝置屬于“固(液)＋液氣”型，要求反應(yīng)物的狀態(tài)為固態(tài)和液態(tài)，故答案為：固體或液體與液體反應(yīng)；

②由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，圖中氣體發(fā)生裝置屬于“固(液)＋液氣”型，要求反應(yīng)條件不加熱，故答案為：不需要加熱；

③由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)中采用濃硫酸干燥生成的氣體，說(shuō)明生成的氣體無(wú)還原性和堿性；采用向上排空氣法收集生成的氣體，說(shuō)明生成的氣體密度比空氣大，且不與空氣發(fā)生反應(yīng)；采用NaOH溶液處理尾氣，說(shuō)明生成的氣體能被NaOH溶液吸收，故答案為：生成的氣體能被濃硫酸干燥(不具有還原性和堿性)、密度比空氣大、能(且需要)用氫氧化鈉溶液吸收；

（2）①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)反應(yīng)制備氯氣，分液漏斗B中盛放的是濃鹽酸，故答案為：濃鹽酸；

②C中盛放的是石蕊試液，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使石蕊溶液先變紅后褪色；若無(wú)氯氣生成，揮發(fā)出的氯化氫使石蕊溶液只變紅但不褪色，故答案為：石蕊溶液先變紅后褪色；石蕊溶液只變紅不褪色；

③氯氣有毒會(huì)污染環(huán)境，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則NaOH溶液的作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線(xiàn)分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則____曲線(xiàn)代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。

（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則_______曲線(xiàn)表示恒溫恒容的情況，在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為________（填范圍）。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是_________________ (填序號(hào))。

①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c(A) ⑥c(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。

（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。

（3）反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）C裝置的作用是___________________。

（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。

①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。

②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。

（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過(guò)量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由： _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無(wú)色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用

B. 同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)，溫度為T℃時(shí)，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)PJN表示溶液中pH的變化

B. 若M點(diǎn)水的電離程度與Q點(diǎn)相等，則Q點(diǎn)一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14

D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：。

(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸

①B物質(zhì)通常用________________（填試劑名稱(chēng)）來(lái)檢驗(yàn)。

②從組成物質(zhì)的元素化合價(jià)變化角度預(yù)測(cè)B可能具有的性質(zhì)_______________ ，并用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示你預(yù)測(cè)的性質(zhì)_________________________________________。

③一定條件下D轉(zhuǎn)化為B有多種途徑,寫(xiě)出其中一種D→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

______________________________________________________。

(2)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式______________________________________。

②B、C都是大氣污染物，它們對(duì)環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_______。

A 引起酸雨 B 引起溫室效應(yīng) C形成光化學(xué)煙霧 D引起水體富營(yíng)養(yǎng)化

③寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下：

已知：①“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2；“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“濾渣2”的主要成分為 BaCrO4(雜質(zhì)不與硝酸反應(yīng))。②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是_________________________________。

（2）相對(duì)于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。

（3）“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10－32，當(dāng)c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，認(rèn)為Cr3+已經(jīng)完全沉淀�，F(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4，此時(shí)Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式計(jì)算)。

（5）已知Cr(OH)3類(lèi)似Al(OH)3，還原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由)。

（6）為了測(cè)定“濾渣2”中 BaCrO4的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①判斷Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。

②“濾渣2”中BaCO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列 化學(xué)反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）E的相對(duì)分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) mol·L－1。

A.MVB.MVC.MVD.

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同步練習(xí)冊(cè)答案