【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)，溫度為T℃時，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中pH的變化

B. 若M點水的電離程度與Q點相等，則Q點一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14

D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00mL

【答案】B

【解析】

溫度為T℃時，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，發(fā)生反應為：NH3H2O+HCl═NH4Cl+ H2O ，化學計量點時，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液顯酸性，結合圖象分析。

溫度為T℃時，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，發(fā)生反應為：NH3H2O+HCl═NH4Cl+ H2O ，化學計量點時，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液顯酸性。
A.酸滴入堿中，溶液的pH逐漸減小，pOH逐漸增大，故曲線PJN為pOH變化曲線，而曲線MJQ則為pH變化曲線，故A錯誤；
B. 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，J點為中性溶液，則M點中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點pH<pOH，溶液呈酸性，若M點水的電離程度與Q點相等，則Q點不可能是NH4Cl溶液[若為NH4Cl溶液存在物料守恒關系c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)]，應為NH4Cl和HCl混合溶液，則Q點一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故B正確；

C. 常溫時，水的離子積Kw=1.0×10-14，M、P兩點為滴定過程中相同時刻同一溶液的pH與pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，即M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14，但溫度若不是常溫，Kw不同，a+b14，故C錯誤；

D. J點pH=pOH，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故氨水過量，即J點表示V(鹽酸) <20.00mL，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發(fā)生的反應有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相關物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C=O（CO2）

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

803

436

343

465

413

（1）該反應△H2=___________。

（2）關于反應①下列說法，正確的是___________。

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應①，在第5min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：

①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為___________。

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%，化學平衡常數(shù)K=___________。

③1min時，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲烷重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

反應過程

化學方程式

焓變ΔH(kJ·mol－1)

甲烷

氧化

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

-322.0

蒸汽

重整

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

+206.2

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

+165.0

①反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。

(2)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1�、�

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1�、�

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：___________。

(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。

①這個電池的正極發(fā)生的反應是_______；負極發(fā)生的反應是________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置、操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A

B

C

D

裝置

目的

用KOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴

證明濃硫酸有脫水性、強氧化性

先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

不能通過觀察水能否全部流下來判斷裝置氣密性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液五種物質(zhì)構成了如下圖所示的關系網(wǎng)絡(圖中的“——”表示相連的兩種物質(zhì)常溫下能發(fā)生反應)。下列說法不正確的是（ ）

A.甲可能為氫氧化鈉溶液B.乙可以使紫色石蕊溶液變紅

C.丙和丁的反應一定是置換反應D.戊一定是氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學學習過的一些氣體可以用如圖裝置分別制取、干燥和收集，燒杯中的NaOH溶液用于吸收尾氣。根據(jù)要求回答以下問題。

（1）請分析能用該裝置制取、干燥、收集和吸收的氣體對反應物、反應條件及氣體性質(zhì)必須符合的要求：

①對反應物的要求：____________；

②對反應條件的要求：___________；

③對生成氣體性質(zhì)的要求：___________。

（2）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸在如圖裝置中制取氯氣。請回答：

①B中盛放的藥品名稱是_____；

②C中的現(xiàn)象是________；若C中出現(xiàn)______的現(xiàn)象時，說明反應中沒有氯氣生成。

③NaOH溶液的作用是_______，反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL

C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘和鐵均是人體必需的微量元素。

（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：

①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。

A.將海藻灼燒成灰

B.過濾含I-溶液

C．下口放出含碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯

②寫出步驟④發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________

③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。

（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO�；卮鹣铝袉栴}：

①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________

②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。

③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）

A. 甲烷和氯氣在光照條件下反應產(chǎn)生油狀液滴

B. 苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙醇催化氧化能生成乙醛

D. 乙烯、苯分子中的所有原子均共面

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