16．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式為：

關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A的分子式為C20H32O
B．維生素A可被催化氧化為醛
C．維生素A是一種易溶于水的醇
D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．該分子中含有20個C原子、30個H原子、1個O原子；
B．該分子中含有醇羥基，連接醇羥基的碳原子上含有氫原子；
C．該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，但憎水基對其溶解性影響遠遠大于親水基對其溶解性影響；
D．碳碳雙鍵在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．該分子中含有20個C原子、30個H原子、1個O原子，其分子式為C20H30O，故A錯誤；
B．該分子中含有醇羥基，連接醇羥基的碳原子上含有氫原子，所以能被催化氧化生成醛，故B正確；
C．該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，但憎水基對其溶解性影響遠遠大于親水基對其溶解性影響，則維生素A不易溶于水，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中含有5個碳碳雙鍵，則1mol維生素A在催化劑作用下最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，把握烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，注意醇能被催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．可用碳酸鉀溶液吸收b中生產(chǎn)的CO2，常溫下，pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-4 mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得資料如圖1，
則：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37（保留3位有效數(shù)字）．
（4）電化學(xué)降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C． 硬脂酸甘油脂D．2，2-二甲基-3-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負責(zé)運載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合．因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．

請回答下列問題：
（1）硫血紅蛋白所含非金屬元素中，電負性最大的是O，第一電離能最大的是N．
（2）根據(jù)等電子體原理推斷CS2是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸黏度較大的原因是硫酸分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖中2用“→”標(biāo)出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖3所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為：22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是（　　）
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出A的化學(xué)式CH3CH2OH．
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（　�。�
A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為 Cu，負極為 Fe，電解質(zhì)為 FeCl3 溶液
B．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為 Fe（NO3）3 溶液
C．正極為 Fe，負極為 Zn，電解質(zhì)為 FeSO4 溶液
D．正極為 Ag，負極為 Fe，電解質(zhì)為 CuSO4 溶液

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