【題目】人體血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過高過低都會(huì)引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當(dāng)血液的（即濃度為）時(shí)，和濃度比值約為20：1，計(jì)算出此時(shí)碳酸的7.96×10-7，查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

【答案】HCO3- + H2O ≒ H2CO3 + OH- 體溫為37℃，高于室溫，溫度升高碳酸電離常數(shù)增大，所以計(jì)算的Ka1大

【解析】

(1)、人體血液中含有HCO3-，水解顯堿性，故答案為：HCO3- + H2O ≒ H2CO3 + OH-

(2)、體溫為37℃，高于室溫，溫度升高碳酸電離常數(shù)增大，所以計(jì)算的Ka1大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時(shí)，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞3c()

B.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1＝10- 6.81

C.A點(diǎn)所得溶液中：V0等于10 mL

D.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱，充分反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減少，生成CO2氣體的體積為2.24L，反應(yīng)后的固體殘?jiān)c100mLHCl溶液恰好完全反應(yīng)，又生成CO2氣體4.48L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。試求：

（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少_________？

（2）所用HCl溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)茶葉中鐵元素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答：

（1）操作①的名稱是_____。

（2）加入6mol·L-1的鹽酸時(shí)為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價(jià)的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。

A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶

（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質(zhì)的量之比為3∶2

B. 二者質(zhì)量之比為3∶2

C. 二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

（1）已知：①MoS2（s）Mo（s）+S2（g） △H1

②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2

③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3

則2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS2（s）Mo（s）+S2（g）

①下列說法正確的是___（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加MoS2的量，平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)S2（g）的濃度為1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若僅發(fā)生反應(yīng)：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5min內(nèi)，S2（g）的反應(yīng)速率為____molL-1min-1。

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。

①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比較p1、p2、p3的大�。�___。

②若初始時(shí)通入7.0molO2，P2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。壓強(qiáng)為p1，溫度為1100K時(shí)，平衡常數(shù)Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200 1 的鹽酸中，下列說法正確的是( )

A.鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多

B.鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多

D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？____________。

(2)比較a、b、c三點(diǎn)的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的是哪一點(diǎn)？____________。

(4)若要使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，試列舉兩條可行的措施______。

(5)在稀釋過程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始終保持增大趨勢的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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