【題目】將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200 1 的鹽酸中，下列說(shuō)法正確的是( )

A.鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多

B.鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多

C.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多

D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

【答案】A

【解析】

發(fā)生2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Fe＋2HCl=2FeCl2＋H2↑，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，假設(shè)金屬全部參加反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別是mol=0.5mol、9×mol=1mol、28×mol=1mol，實(shí)際投入鹽酸的物質(zhì)的量為200×10－3×1mol=0.2mol，顯然固體過量，鹽酸不足，但金屬鈉還能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此金屬鈉產(chǎn)生的氫氣量最多，金屬鈉金屬性強(qiáng)于鋁和鐵，因此金屬鈉和酸反應(yīng)速率最劇烈。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請(qǐng)回答以下問題：

(1)D的化學(xué)名稱為______，H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。

(2)E的官能團(tuán)名稱分別為______和______。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4)F→G的化學(xué)方程式為______。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))；

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(6)參照Prolitane的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)C中官能團(tuán)是________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是________。

(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。

(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過高過低都會(huì)引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當(dāng)血液的（即濃度為）時(shí)，和濃度比值約為20：1，計(jì)算出此時(shí)碳酸的7.96×10-7，查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

A.SO2和SO3共2 mol

B.生成SO3 2 mol

C.放出197 kJ熱量

D.含氧原子共12 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種超原子具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.的空間構(gòu)型為平面三角形

B.簡(jiǎn)單離子半徑：

C.中心原子的雜化方式為雜化

D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常數(shù)為K；測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2起始濃度為1 mol／L，CO的平衡濃度為_____。

(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)900℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向左移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號(hào))

A．縮小反應(yīng)器體積 B．加入FeO

C．降低溫度到500℃ D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，Hg的化合價(jià)為

B.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原

C.上述反應(yīng)中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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