【題目】如圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系：

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式____________、C溶液是______________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)鑒別G溶液中陽離子的操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________。

(4)向G溶液中加入A的離子方程式____________________。

(5)寫出D溶液中加入AgNO3得到白色沉淀的離子方程式__________________。

【答案】FeCl2 KOH 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 取G溶液少許與試管中，滴加KSCN若變紅則陽離子是Fe3+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

D與硝酸銀、稀硝酸反應(yīng)得到的溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H，H為AgCl，所以D為KCl；白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3；氫氧化鐵被鹽酸溶解生成溶液G，G為FeCl3；B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應(yīng)生成B，所以A是Fe，則B是FeCl2，C是KOH，Fe與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氫氣，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A是Fe，B是FeCl2，C是KOH，D是KCl，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl，I為KNO3。

(1)B為FeCl2，C為KOH，故答案為：FeCl2；KOH；

(2)氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)G為FeCl3溶液，鑒別G溶液中陽離子Fe3+的方法較多，主要有：①加堿有紅褐色沉淀生成；②加KSCN溶液后溶液呈紅色；③加苯酚呈紫色。常用KSCN溶液鑒別Fe3+，方法是：取少許G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含Fe3+，故答案為：取G溶液少許與試管中，滴加KSCN若變紅則陽離子是Fe3+；

(4)向氯化鐵溶液加入Fe的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(5)KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變

D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

實(shí)驗(yàn)2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___________________。

（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（6）分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題：

（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量的水溶解。將配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為：__________（填選項(xiàng)）

A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤

（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________

（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量____g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_________

和_______________

（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L是偏小的是__________

A．在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液；

B．在上述（3）步中沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌；

C．定容時(shí)俯視凹液面；

D．上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時(shí)加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__________________，通入過量二氧化碳的離子方程式是_________________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：_____。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是___（填標(biāo)號）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.0g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?/span>_____（選填“上浮”、“不動”、“下降”）。

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