【題目】已知在pH45的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

試回答下列問題:

1)加入A的作用是___________________________。

2)步驟②中所用部分儀器如圖所示:II電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________

3)步驟②的變化中,實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。

4)在進(jìn)行測定銅的相對原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作中,屬于不必要操作的是________

a.稱量電解前電極的質(zhì)量

b.電解后電極在烘干前,必須用蒸餾水沖洗

c.小心刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量

d.電極在烘干稱重的操作中必須按:烘干稱重再烘干再稱重,至少進(jìn)行兩次

e.在空氣中烘干電極,必須采用低溫烘干法

5)銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式為________。

6)假若電解后溶液呈無色,向其中滴加甲基橙試液,觀察到的現(xiàn)象是_______________。

【答案】H+反應(yīng),調(diào)節(jié)溶液的pH45之間使Fe3+完全水解 4OH4e-=2H2O+O2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能 c 溶液變?yōu)榧t色

【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量;步驟①中加入的黑色粉末是CuO,以調(diào)節(jié)溶液pH4~5,使Fe3+形成沉淀,從而獲得純凈的CuSO4溶液;步驟②電解CuSO4溶液,陰極產(chǎn)生Cu而增重,陽極產(chǎn)生O2H+,根據(jù)O2的體積可以得知產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量,再根據(jù)陰極增加的質(zhì)量計(jì)算得出Cu的摩爾質(zhì)量,即Cu相對原子質(zhì)量。

1)該實(shí)驗(yàn)的目的是擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)原料為pH=3.8CuSO4Fe2(SO4)3混合溶液,題中也告知在pH45的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解,故步驟①中加入的黑色粉末是CuO,其目的是與H+反應(yīng),調(diào)節(jié)溶液的pH45之間使Fe3+完全水解;

2)步驟②中,陰極上Cu2+放電,產(chǎn)生Cu使得陰極增重,故I電極為陰極,II電極為陽極,陽極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2

3)步驟②中的能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;

4a、陰極增重a g,是利用差量法計(jì)算而來,是稱量電解前后的電極質(zhì)量再作差,這樣可以減小誤差;

b、電解后電極在烘干前,必須用蒸餾水沖洗,洗掉電極表面附著的CuSO4等物質(zhì);

c、該實(shí)驗(yàn)中,用差量法來獲得電極增加的質(zhì)量,不需要將銅刮下;

d、電極在烘干稱重的操作中必須按:烘干稱重再烘干再稱重,至少進(jìn)行兩次,以確保充分烘干;

e、在空氣中烘干電極,必須采用低溫烘干法,避免Cu被氧化,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;

綜上所述,僅c不必要;

5)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:2Cu-4e--O2,n(O2)== ,則n(Cu)=2n(O2)=,m(Cu)=a g,則M(Cu)===;

6)假若電解后溶液呈無色,說明溶液中只剩有H2SO4,加入甲基橙之后,溶液變?yōu)榧t色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(  ).

A.488.3 kJ/molB.244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論述正確的是(

A.不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為(m+n

C.若碳原子的質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+nw g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaClCsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分:

請回答下列問題:

(1)代表金剛石的是________(填編號字母,下同),其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。

(3)代表NaCl的是________,每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na________個。

(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個Cs________Cl緊鄰。

(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________CO2分子緊鄰。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中試劑操作及現(xiàn)象對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.AB.BC.CD.D

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【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2,S還有___________ (化學(xué)式),請寫出浸取反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:_____。

(2)常溫下除鐵時加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____,若加A后溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3的濃度為____mol/L。

(3)寫出沉錳”(Mn2)過程中反應(yīng)的離子方程式:_____。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列敘述中正確的是

A.25 時,RSO4Ksp約為4.9×10-5

B.將濃度均為6×10-5mol/LRCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C.c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀

D.相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

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【題目】一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH2CO32﹣+6H2O,則有關(guān)說法正確的是

A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D.放電一段時間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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