Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：__________。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：_______________________。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ 3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑ Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO3－ =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑

【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)。

（1）可由總反應(yīng)的離子方程式減去第一步反應(yīng)的離子方程式得到第二步反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+。

（2）溶液的pH偏高，硫酸鋁的水解程度增大，用化學(xué)方程式表示其原因：3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑。

（3）①氯化鈉電解產(chǎn)生氯酸鈉、氫氣，電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO3－。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。兩種無毒氣體是二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2。