【題目】水溶液中下列表達(dá)式正確的是

A. H2SO3的電離:H2SO32H+SO32-

B. NaHSO3的水解:HSO3-H2OH3O+SO32-

C. NaHS的水解:HS-H2OH2SOH-

D. BaSO4溶液中存在平衡BaSO4Ba2+SO42-

【答案】C

【解析】A. H2SO3屬于中強(qiáng)酸,應(yīng)該分步電離,電離:H2SO3H+HSO3-,故A錯(cuò)誤;B. H2SO3屬于中強(qiáng)酸,NaHSO3的水解:HSO3-H2O OH-H2SO3,故B錯(cuò)誤;C. NaHS水解生成氫硫酸和氫氧化鈉。水解方程式為:HS-H2OH2SOH-,故C正確;D. BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶解的部分完全電離:BaSO4=Ba2+SO42-,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的陰離子總數(shù)為NA

D. 室溫下,將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C. 氧化性:MnO2>Cl2

D. 反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑,易潮解變質(zhì),800℃以上可升華,高溫時(shí)FeBr3 會(huì)快速分解為FeBr2。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用干燥的HBr Fe 反應(yīng)制備少量FeBr2,實(shí)驗(yàn)裝置如下(部分夾持裝置已省略),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

1)儀器 M 名稱(chēng)是___,裝置④中主要的化學(xué)方程式為__________。

2)裝置⑥的作用是___,逸出的氣體主要是_____(填化學(xué)式)。

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間,此時(shí)通N2的目的是____。

4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr,但反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___(填選項(xiàng)字母)。

a.脫水性 b.強(qiáng)氧化性 c.難揮發(fā)性

②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)____(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度____ (沒(méi)有”)影響,理由是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:

(1)判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)寫(xiě)出X的氫化物的化學(xué)式:_________,W的氫化物的化學(xué)式_________,其沸點(diǎn)比較: ________>________ ______________ (填化學(xué)式)

(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因?yàn)樗环?/span>________。

(4)以上五種元素中,________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大。_____元素電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e==CO2+4H+

C. 傳感器工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O Cl-+ClO+2H+

B. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42—=BaSO4

C. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O

D. 碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合:2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖,H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫在猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩頁(yè)上,氧原子則在書(shū)的夾縫上,書(shū)頁(yè)夾角為93°,而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°。有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是( )

A. H2O23對(duì)共用電子對(duì) B. 分子的正、負(fù)電荷中心重合

C. H2O2能形成分子間氫鍵 D. 過(guò)氧化氫分子間存在范德華力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紫水晶被譽(yù)為“愛(ài)的守護(hù)石”,寓意“忠誠(chéng)、勇敢”,其主要成分可表示為

A.SiB.SiO2

C.H2SiO3D.Na2SiO3

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