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下列溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液: Na+、Fe2+、NO3 、SO42

B.能使酚酞試液變紅的溶液: Na+、NH4+、 CO32、SO42

C.含有大量SO42的透明溶液: K+ 、Cu2+ 、Cl、NO3

D.含有大量ClO的溶液: H+、 Mg2+、I、SO42

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,反之是可以的。A中能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。顯堿性Fe2+不能大量共存;顯酸性,在酸性條件下Fe2+與NO3之間發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存。B中能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性,則NH4+不能大量共存;D中ClO能氧化I,不能大量共存,答案選C。

考點:考查離子共存的正誤判斷

點評:該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復分解反應的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;(4)能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?信陽二模)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間變化如右圖所示:
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)

②下列措施中一定不能使CO2的轉化率增大的是
ACD
ACD

A.在原容器中再充入1mol CO2        B.在原容器中再充入1mol H2
C.在原容器中充入1mol氦氣         D.使用更有效的催化劑
E.縮小容器的容積                  F.將水蒸氣從體系中分離
(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.6=2.5×10-6).
(3)標準狀況下,將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(4)如圖是甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,則a處通入的是
甲醇
甲醇
(填“甲醇”或“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,當兩種沉淀共存時,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B為金屬元素,D的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構;③B與E在同一周期,在該周期中,E的原子半徑最小,B的離子半徑最。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構,B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應.依據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)HmD的電子式:
.A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
;該晶體結構中離A最近的A有
12
12
個.
(2)能證明Cm-、E(m-1)-還原性強弱的反應的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-

(4)已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ,寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)常溫下,將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時,AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃物質的溶度積常數(shù)為:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24
下列說法正確的是( 。
A、相同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B、除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol/LD、在ZnS的飽和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不產生FeS沉淀

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