【題目】在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,則該有機物可能是( )
A.
B.HOOC﹣COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH
【答案】A
【解析】解:有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,說明分子中含有R﹣OH或﹣COOH,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,說明分子中含有﹣COOH,存在反應關系式:R﹣OH~ H2 , ﹣COOH~ H2 , 以及﹣COOH CO2 ,
若V1=V2≠0,
說明分子中含有1個R﹣OH和1個﹣COOH,只有A符合,
故選A.
某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣,說明分子中含有R﹣OH或﹣COOH,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳,說明分子中含有﹣COOH,根據反應關系式R﹣OH~ H2 , ﹣COOH~ H2 , 以及﹣COOH CO2進行判斷.
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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 .
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 .
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol氫為2 g B. H2O的摩爾質量為18 g
C. 44 g CO2的體積為22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子
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【題目】元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子.元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍.
(1)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是 .
(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 .
(3)Y與Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空間構型為(用文字描述).
②寫出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學式: .
(4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2 , 1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 .
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1.5 mol O2體積是33.6 L
B. 在標準狀況下,2 mol H2的體積是44.8 L
C. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數也不同
D. 氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L
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【題目】已知甲和乙的某些性質如下表所示:
物質 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g/mL) | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是( )
A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 萃取
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【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化:
據此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 .
(2)根據上述框圖反應關系,寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B;C;沉淀D;溶液E .
(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式①;
②;
③;
④ .
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【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.氨氣通入醋酸中:CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH
B.向碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水:Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.澄清石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
D.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑
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【題目】如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖.下列說法不正確的是( )
A.該儀器工作時酒精濃度越大,則電流強度越大
B.工作時處電路電子流向為X→Y
C.檢測結束后,X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O
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