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【題目】可逆反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（ ）

A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.15mol·L－1

【答案】D

【解析】

可逆反應不能進行到底，利用極限轉化法計算出氨氣的最大濃度即可解答。

該反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底．假設反應完全進行，由化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g），知2molN2過量，因而2molH2完全反應生成mol NH3，故NH3的濃度肯定小于mol10L=0.13mol/L，不可能達到0.15 mol·L－1，所以選項D是不可能的，

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產物。

（問題提出）

（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。

資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應

資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產生。

①經檢驗氯水呈酸性，原因是________（用化學方程式表示）。

②依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應的微�？赡転�_________。

據(jù)此，小組認為Fe與Cl2的反應與溫度、濕度有關，探究如下。

（實驗探究） 資料：高于300℃時FeCl3升華

（2）濕潤的Cl2與Fe的反應：

實驗

裝置

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑

Ⅱ

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。

①實驗Ⅰ，向A中加水，經檢驗產物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：

途徑一： Fe + Cl2 = FeCl2

途徑二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②實驗Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產物含+3價鐵。

（3）干燥的Cl2與Fe的反應：

實驗

裝置

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

常溫時將鐵絲伸入A中， 鐵絲慢慢變

黑，大量氣體剩余。

Ⅳ

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。

實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__；C中官能團的名稱是___。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應類型是__。

（3）T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產物的酸化產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有__種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1：2：2：2的物質的結構簡式為__。

①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品的路線為__(其他無機試劑任)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時，D的濃度增大了，說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度，該反應的化學反應平衡常數(shù)增大，說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ）

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應如圖2所示。

下列關于該裝置工作原理的說法中，正確的是（ ）

A.碳棒為該脫硫裝置的負極

B.乙池中發(fā)生的反應為：H2S+2e-=S+2H+

C.AQ與H2AQ間的轉化屬于非氧化還原反應

D.除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國秋冬季霧霾天氣呈現(xiàn)常態(tài)化趨勢，造成嚴重空氣污染，對人類身心健康造成極大威脅。硫酸鹽氣溶膠作為PM2.5的主要構成成分，是霧霾產生的一個重要元兇�？茖W家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進硫酸鹽形成的化學新機制。如圖所示：

（1）NO2和SO2作為大氣初期污染物的主要成分，主要來自_____。

（2）電子傳遞可以促進HSO中O—H鍵的解離，進而形成中間體SO，反應的離子方程式為_____。

（3）通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉移到周圍的氣相NO2分子。觀察圖示可知“水橋”主要靠____形成。寫出HSO與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式：_____。

（4）亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，酸性比醋酸稍強，極不穩(wěn)定，只能存在于稀的水溶液中，加熱時發(fā)生歧化反應，生成一種強酸和一種遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，寫出該反應的化學方程式：_____。

（5）結合題中信息，請寫出一種鑒別NaNO2和NaCl的方法：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應在三種不同的條件下進行，反應物SO2的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示:

實驗序號

時間

物質的量

溫度

0

5

10

15

20

25

30

1

490℃

2.00

1.00

0.50

0.30

0.25

0.20

0.20

2

490℃

2.00

0.30

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

3

500℃

2.00

0.50

0.35

0.30

0.30

0.30

0.30

(1)對照實驗1，實驗2改變的某一外界條件可能是_______。

(2)反應達平衡后，向實驗2中加入少量的18O2，一段時間18O后可能存在于哪些物質中________(填選項)。

A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應物 D 存在反應物與生成物

(3)實驗3中，在5～15min時段，用O2表示的平均反應速率為______ mol/(L·min)。

(4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達平衡的時間比原來縮短了，則參加反應的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。

(5)能說明實驗3達到平衡狀態(tài)的標志是_______(任寫一條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其結構如圖所示，A、B是多孔性碳制成的兩個電極。

（1）該燃料電池的正極是 （填“A”或“B”），若電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為 ；一段時間后，溶液的pH會 （填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）若電解質溶液為硫酸，則正極的反應式為 。

（3）若用該氫氧燃料電池作電源電解氯化鈉溶液和硫酸銅溶液，裝置如圖所示，則鐵電極上產生的氣體為 （填化學式）；一段時間后，銅電極的質量減少6.4g，則甲池中石墨電極上產生氣體的物質的量為 。

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