【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0

下列敘述正確的是

A. 減少少量W，逆反應(yīng)速率減小

B. 當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 降低溫度，平衡正向移動

D. 平衡后加入Z，上述反應(yīng)的△H減小

【答案】B

【解析】

A. W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，故A錯誤；

B. 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量變化，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變化時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，降低溫度，平衡逆向移動，故C錯誤；

D. 反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A的產(chǎn)量和質(zhì)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低一個重要標(biāo)志，它也一種果實催熟劑。以A為原料合成一種含六元環(huán)結(jié)構(gòu)F的流程路線圖如圖所示：

提示：R—CH2BrR—CH2OH

回答下列問題：

（1）A的名稱是___，分子的空間構(gòu)型是___。反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是___；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型是___；反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)類型是___；

（2）分別寫出反應(yīng)①、③、⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①___；

③___；

⑤___。

（3）在濃硫酸、加熱條件下，1molE與2molCH3CH2OH反應(yīng)生成具有果香味的G，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）H是E的同系物，H與G互為同分異構(gòu)體，H可能有___種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（ ）

A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉和鋁是兩種重要的金屬。請根據(jù)鈉與鋁的性質(zhì)回答下列問題：

(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________；

(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同質(zhì)量的鈉在下列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多_________；

A．放在水中 B．放在足量鹽酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

(4)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為_________；

(5)常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性，主要原因是__________；

(6)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是______

A．NaOH溶液 B． NaCl溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c＞b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________

a．反應(yīng)速率 v( NH3) =v( N2) b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化 c．容器內(nèi) N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化 d．容器內(nèi) n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵 f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

②某次實驗中測得容器內(nèi) NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2) 已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol， H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應(yīng)，生成1mol NH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。

(3) 一定條件下，在 5 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用 N2O4 表示 0～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時，NO2 的轉(zhuǎn)化率為___________。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______________。

③為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．升高溫度 b．恒容時充入He氣 c．恒壓時充入He氣 d．恒容時充入NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1

反應(yīng)III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1

(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

①a點_______（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是_______，測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x=___________。

③已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是___________。

(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。

①25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。

②水合肼（N2H4H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為________________，D中的官能團名稱是__________________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________________________________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

（4）寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能結(jié)構(gòu)有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物 呋喃丙胺的原料。設(shè)計以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機試劑任選)。_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

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