【題目】鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為(

A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g

【答案】C

【解析】

發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,4.48L氣體是氫氣,氫氣的物質(zhì)的量為: =0.20mol,故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol,溶液中nHCl=0.2L×2mol·L1=0.4mol,等于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量,故金屬不一定完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中加入足量氨水,則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為MgOH2、AlOH3,則m(沉淀)=m(金屬)+mOH),由生成的氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)電子注意守恒計(jì)算nOH),再根據(jù)m=nM計(jì)算mOH),最后計(jì)算出沉淀的質(zhì)量。

發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2,4.48L氣體是氫氣,氫氣的物質(zhì)的量為: =0.20mol,故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol×2=0.4mol,溶液中nHCl=0.2L×2mol·L1=0.4mol,等于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量,故金屬不一定完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中加入足量氨水,則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為MgOH2AlOH3,則m(沉淀)=m(金屬)+mOH),根據(jù)電子注意守恒可知:nOH=2nH2=0.20mol×2=0.4mol,所以生成沉淀的質(zhì)量為:3.9g+0.4mol×17g·mol1=10.7g,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. HX的酸性弱于HY B. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃70 ℃ K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大。va vb

C.70 ℃時(shí),平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強(qiáng),可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,縮短達(dá)平衡的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①HHO2O3③乙醇與二甲醚(CH3OCH3)④CH3CH2CH2CH3C60C70

1)互為同位素的是______(填編號(hào),下同);

2)互為同素異形體的是______

3)互為同分異構(gòu)體的是______

4)屬于同一種物質(zhì)的是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算:

(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。

(3)CO2KO2有下列反應(yīng):

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 molO2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是______________

(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率_______

.氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算:

(5)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。石灰窯中,該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒,產(chǎn)生CO2 29120 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒,不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量為_______mol。

(6)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3,至少需要加Na2CO3______g。如果用碳酸化尾氣(NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反應(yīng):Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)碳酸化尾氣。

(7)某氨鹽水含氯化鈉1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體,過濾后溶液中含氯化銨1070 kg

①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量______________。

②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO22CSi(粗硅)+2CO↑。該反應(yīng)中,被還原的元素是___,還原劑是___(填化學(xué)式),若轉(zhuǎn)移1mol電子則生成的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

(2)由粗硅制純硅的過程為:

Ⅰ.粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(SiCl4)

Ⅱ.在高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅。所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);H >0

下列敘述正確的是

A. 減少少量W,逆反應(yīng)速率減小

B. 當(dāng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 降低溫度,平衡正向移動(dòng)

D. 平衡后加入Z,上述反應(yīng)的H減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分屬周期表前三周期的四種元素WX、YZ可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì),該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),W的原子序數(shù)最大,YZ處于同一周期。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.在該物質(zhì)中,Y的化合價(jià)為+4價(jià)

B.XZ可以形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

C.ZW形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為YZX

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