下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．常溫下，將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的值增大到原來的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2，再利用⑴中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉栴}:

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為 。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是 。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉栴}：

①a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應(yīng)式為 。

②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省資陽市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

B．向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的SO2，降低對大氣的污染

C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

D．混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1

B．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3＋含有相同數(shù)目的電子

C．個(gè)H2分子與0．5 個(gè)CO分子所占的體積比一定是2:1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的數(shù)目為0.1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料。以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，請回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為 。

（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”)。

（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。下圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4－ 在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物。

①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。

②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律： 。

③試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因： 。(不考慮KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)的因素)

（4）當(dāng)x＝0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成 。

（5）經(jīng)測定濾液成分后，需加入一定量的MnSO4和鐵粉，其目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為：

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

請回答下列問題：

（1）A的名稱為________，M→N反應(yīng)類型為： ________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：________；

（3）寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ.反應(yīng)②：___________________；

Ⅱ.反應(yīng)③：____________________；

Ⅲ.D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________________；

Ⅳ.反應(yīng)⑤：_____________ 。

（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強(qiáng)度之比為2∶1∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是

A．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成：

請回答下列問題：

（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______C+E→F的反應(yīng)類型是________。

（2）有關(guān)G的下列說法正確的是___________。

a．屬于芳香烴

b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

（4）F與足量NaOH浴液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有____種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是 （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28－30MPa條件下水解再酸化，

可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任用）。

注：合成路線的書寫格式參加如下示例流程圖：

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