某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）某同學(xué)用如下圖所示裝置，通過電解飽和食鹽水探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，其中A、B處的棉花浸有不同溶液。請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）圖中Pt電極接電源________（填“正”、“負(fù)”）極，此電解總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________________________。

若在陰極產(chǎn)生448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)完全從U形管右側(cè)支管導(dǎo)出）后停止實(shí)驗(yàn)，測(cè)得U形管中溶液的體積為400 mL，則常溫下此溶液的理論pH=_____________。

（2）上圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)存在不足，請(qǐng)?jiān)贑處方框內(nèi)畫出簡(jiǎn)圖補(bǔ)充完善，并標(biāo)注必要試劑。

（3）通電一段時(shí)間后，可觀察到A、B處的棉花顏色均發(fā)生變化。

①A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

②B處先變紅，稍后又變?yōu)辄S色。其中先變紅的原因是____________________________。

（4）該同學(xué)為探究B處由紅變黃的原因又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

取出B處棉花擠出變黃的溶液樣品分為兩份，取其中一份于試管X中滴加KSCN溶液，得紅色溶液。查資料知SCN－電子式：。他猜想：SCN－可能被氯水氧化，導(dǎo)致溶液變黃。

①可能發(fā)生的反應(yīng)為（請(qǐng)配平）：

SCN－+Cl2+H2O = SO42－+ NO3－+++CO2

當(dāng)0.5 mol SCN－參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為_____________________。

②設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)約實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此猜想成立：取第二份樣品溶液于試管Y中，滴加_________；觀察有_____________生成，則證明此設(shè)想成立。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中除H＋、OH－外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1: 1: 6．下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是

A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變

B．向該溶液中摘加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

D．若溶液中c(Cl－）=0．6mol/L，則該溶液的pH為1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．常溫下，將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的值增大到原來的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)]（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

 

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是_____，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________Y__________（填化學(xué)式）。

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_______________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_____________。

（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是______。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_______。

（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl3 ＝CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ＝Fe3+ + Ce3+ 如此再重復(fù)二次測(cè)得：

1

2

3

空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)

24.65

24.75

24.70

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為_________（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干方法來制取CuSO4·5H2O

B．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)

C．用濕潤(rùn)的pH試紙來檢驗(yàn)溶液的pH值

D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D四種短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，簡(jiǎn)單離子A+、D3+、B2－核外電子排布相同，則下列說法不正確的是

A．A、C、D三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

B．離子半徑大�。築>A>D>C

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B>C

D．A、B、C三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）堿金屬元素按原子序數(shù)增大，依次為：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr，放射性元素）。請(qǐng)回答：

52.常溫常壓下，將一定量鋰單質(zhì)投入到一定量重水中，鋰完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.6g氣體，過濾得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。則得到的澄清溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

53.鈉鉀合金許多特殊反應(yīng)中有著非常重要的應(yīng)用。取59.80g鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，制造出5.40g納米級(jí)金剛石粉末。則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為 。

54.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿。0.600 mol NH3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300 g。向該溶液通入CO2至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液88.200g，則NaHCO3的產(chǎn)率為______________。（保留三位小數(shù)）

55.一定條件下，85.5g銣與氧氣和臭氧的混合氣體22.4L（已折算為標(biāo)況，且該混合氣體對(duì)相同狀況下氫氣的相對(duì)密度為20.8）恰好完全反應(yīng)，得到兩種離子化合物A和B的固體混合物。A和B中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1且均存在兩種微粒間作用力，A的含氧量為0.3596。則化合物A的化學(xué)式為 。

將上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣。加熱一段時(shí)間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有兩組物質(zhì)：①組CH4、聚乙烯、鄰二甲苯 ②組2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有關(guān)上述有機(jī)物說法正確的是

A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色

B．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色

C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)

D．鄰二甲苯的一氯代物只有兩種

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