【題目】小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為
________________________________________________________________________,
過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為
________________________________________________________________________。
(2)請回答有關(guān)問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明
顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設計了如下實驗流程:
則操作①的名稱為________,試劑A的化學式為________。
(3)實驗表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是________(填化學式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。
【答案】 SO2+Ba2++2OH-==BaSO3↓+H2O SO2+OH-===HSO3- 過濾 HCl BaSO4 2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+
【解析】(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成正鹽,過量SO2通入Ba(OH)2溶液時生成酸式鹽,故離子方程式為:Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O;SO2+OH-=HSO3-;(2)實現(xiàn)固體和液體的分離可以采用過濾的方法,將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)的白色渾濁可能是硫酸鋇還可能是亞硫酸鋇,硫酸鋇和鹽酸不反應,但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應,溶解,可以用鹽酸來鑒別沉淀成分,故答案為:過濾;HCl;(3)硫酸鋇和鹽酸不反應,但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應,所以白色不溶于鹽酸的沉淀物是BaSO4,BaSO4沉淀的生成和亞硫酸根離子的不穩(wěn)定性有關(guān),空氣中的氧氣將亞硫酸根離子氧化,最終生成硫酸鋇,即2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置.下列說法正確的是( )
A.銅是負極,電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片
B.大多數(shù)氫離子在鋅片上獲得電子被還原
C.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D.如果將硫酸換成西紅柿汁,導線中不會有電子流動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是
A. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個 B. 晶體中Ba2+的配位數(shù)為8
C. 晶體的化學式為Ba2O2 D. 該化合物是含有非極性鍵的離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定的空氣質(zhì)量信息,這些污染物是( )
A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入顆粒物
C. 稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
D. 稀有氣體、氮氫化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反應在min時達到化學平衡狀態(tài).
(2)該反應的化學方程式是 .
(3)從開始到2min,Z的平均反應速率是 .
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