【題目】環(huán)保部門(mén)每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定的空氣質(zhì)量信息，這些污染物是(　　)

A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物

B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入顆粒物

C. 稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物

D. 稀有氣體、氮?dú)浠�、一氧化碳、可吸入顆粒物

【答案】A

【解析】二氧化碳、稀有氣體不屬于空氣污染物，故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類(lèi)對(duì)某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是

A．金屬的活動(dòng)性大小 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價(jià)高低 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)大三大氣體之一，是常見(jiàn)的大氣污染物之一，同時(shí)有是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的NO3-

假設(shè)二：溶液中溶解的O2

（1）驗(yàn)證假設(shè)一

①請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是_________。

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_________。

Ⅱ.我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L。某化學(xué)興趣小組選用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

（1）若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是:原料氣→______ (用字母和箭頭表示)。當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。

（2）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代號(hào)）

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行定性測(cè)定。

（1）B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

（2）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________，

過(guò)量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

________________________________________________________________________。

（2）請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明

顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱(chēng)為________，試劑A的化學(xué)式為________。

（3）實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃_____酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的______；“鐵紅”的主要化學(xué)成分是_____；Fe2(SO4)3溶液呈_____色；生鐵主要是鐵和__的合金。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0

B. 體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ ， 產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是 ．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)表（部分短周期元家的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，完成有關(guān)問(wèn)題：

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價(jià)

+1

+3

+2

+6、﹣2

﹣2


（1）A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用具體離子符號(hào)表示）；
（2）B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫(xiě)出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是 ， 該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為；
（4）已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案