【題目】已知氧化性強(qiáng)弱:Cl2>Br2>Fe3+;還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br->Cl-
(1)下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是:___(可多選);
A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-
C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2
(2)把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí),氯氣可以氧化Fe2+和Br-,請(qǐng)問(wèn)氯氣先氧化哪一種離子?___(填寫離子符號(hào));
(3)往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)完成后,溶液中1/2的Br-被氧化為溴單質(zhì),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?___
【答案】AC Fe2+ 1.6mol/L
【解析】
能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中,必然存在氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力,還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力。
(1)氧化性Cl2>Fe3+,所以反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+能發(fā)生;氧化性Br2>Fe3+,所以反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+能發(fā)生。答案為AC。
(2)因?yàn)檫原性Fe2+>Br-,所以把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí),氯氣先氧化Fe2+。答案為Fe2+。
(3)8.96LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.4mol。設(shè)原FeBr2的物質(zhì)的量為x,
依據(jù)電子守恒原理,可得下列等量關(guān)系式:
x+x=0.8mol x=0.4mol c(FeBr2)=
答案為1.6mol/L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃①處酒精燈,等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈
C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅①處酒精燈,再熄滅④處酒精燈
D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使鋇離子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時(shí)易分解為兩種氧化物)
陽(yáng)離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________;
(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)_____。
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c(mol/L) | 0.25mol/L |
(4)判斷K+是否存在,若存在,其最小濃度為________,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù):下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度(℃) | 平衡常數(shù)(L/mol) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間(min) | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. 表中x=1.6;y=0.2B. 表中t>6
C. 表中K1、K2的關(guān)系:K2>K1D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 |
A | 探究濃度對(duì)平衡的影響 | 各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中,分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液, 記錄溶液顏色的變化 |
B | 探究溫度對(duì)平衡的影響 | 將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中(忽略NH3的揮發(fā)),記錄溶液顏色的 變化 |
C | 制取并純化氯氣 | 向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶 |
D | 證明催化效果Fe3+>Cu2+ | 向2支盛有2 mL相同溫度,相同濃度H2O2溶液的試管中同時(shí)加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于容積為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800
B. 由圖甲推斷,B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15 mol·L-1
C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí),不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示,則T2>T1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10-2
B. 滴定過(guò)程中,當(dāng)pH=5時(shí),C(Na+)-3C(HC2O4-)>0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應(yīng)后顯酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)NaClO3的作用是___________________________________。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com