【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應(yīng)呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z>W

B. X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

C. X和Y對應(yīng)的氯化物都是離子晶體

D. W的最簡單氫化物沸點比Z的高

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色呈黃色，則X是Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y原子序數(shù)大于X，則Y是Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W是O元素、Z是S元素；A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W，故A正確；B．Na、Al和S三種元素的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3具有兩性，故B正確；C．NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體，故C錯誤；D．H2O分子間有氫鍵，則其沸點比H2S高，故D正確；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（ ）。

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

A

銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗

試紙變藍

NO2為酸性氣體

B

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

該沉淀一定是BaSO4，該溶液中一定含有SO42－

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色

D

在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:斷裂1 mol F—F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。在反應(yīng):S(s)+3F2(g)=SF6(g)中，若生成1 mol SF6(g)時， 放出1220 kJ的能量，則1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)時吸收的能量為

A．180 kJ B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 (填字母,下同)。

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是 。

A.HCl B.HBr C.HI D.HF

(3)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時, (填“放出”或“吸收”)的熱量最多的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B. 1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

C. 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

電離能

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11600

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氧形成化合物時，化學(xué)式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A加熱分解 B結(jié)晶法 C分液法 D蒸餾法 E過濾法 F萃取法

(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物

(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

(3) 分離水和汽油的混合物

(4) 分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C)

(5) 從碘水中提取碘

(6) 除去生石灰中混有的石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是

A. a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e

B. b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

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