Question

I．完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）

(1)      +6H⁺=2Fe³⁺+3        

(2)       +Ca²⁺+2    =CaCO₃↓+      

II．常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃^.H₂O；⑤ HCl

(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是     （填序號）。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                   。

(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是           

                                                          .

(4)加熱④，溶液中的c(OH^-)的變化有甲乙兩種猜想，請設計實驗探究證明

甲：c(OH^-)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動，使氨水中c(OH^-)增大。

乙：c(OH^-)將減小。受熱時溫度升高氨氣逸出，使c(OH^-)減小

實驗設計：                                                             

                                                                    .

（5）取10mL溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=

      mol/L.

Answer 1

Ⅰ.（1）Fe₂O₃     H₂O （2分）

（2）CO₂   OH ^-  H₂O（2分）

Ⅱ（1）①③（2分）

（4）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，乙猜想正確；如顏色變深，甲猜想正確。（答案合理即給分）（2分）

（5）10^―12（2分）