【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 g H2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.標準狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1NA
C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NA
D.1 mol NaOH固體含有的離子總數(shù)為3NA
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【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO;HClOH++ClO-,達到平衡后,要使HClO的濃度增大,可加入下列物質(zhì):
A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH
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【題目】醋酸亞鉻水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,該水合物通常為紅棕色晶體,是一種常用的氧氣吸收劑,不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色,Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。
(1)檢查裝置氣密性后,向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液,關(guān)閉K1打開K2,旋開a的旋塞,控制好滴速。a的名稱是___________,此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______、________。一段時間后,整個裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時,關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。右側(cè)的燒懷內(nèi)盛有水,其中水的作用是_______________________________________________。
(3)當觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。
(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體,質(zhì)量為m g,,若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)n g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的產(chǎn)率是______%。
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示。
則反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________,反應(yīng)②的化學方程式為________________________________。
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【題目】Ag+與 I-既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng),進行下列實驗:
實驗現(xiàn)象如下:實驗 1 中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn);實驗 2 中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A.實驗 1 中 Ag+與 I-沉淀反應(yīng)速率更大
B.向?qū)嶒?/span> 2 甲燒杯中滴入淀粉,溶液變藍
C.實驗 2 裝置的正極反應(yīng)式為 Ag++e- = Ag
D.實驗 2 中 Ag+與 I-沉淀反應(yīng)速率大于 0
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題:
(1)⑥的元素符號為___________。
(2)由①③④形成的化合物是一種強堿,其化學式____________。
(3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________(填序號)
(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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【題目】常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)),則下列說法正確的是
A.該溶液pH=7B.該溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
C.HA為強酸D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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【題目】下列實驗操作會使最終結(jié)果偏高的是( )
A.配制溶液,定容時俯視刻度線
B.用鹽酸滴定溶液,起始讀數(shù)時仰視
C.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH
D.測定中和熱的數(shù)值時,將溶液倒入鹽酸后,立即讀數(shù)
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照①~⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________;元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強的是_________(填化學式),沸點最高的是__________(填化學式)。
(3)元素⑩在周期表中的位置_________;該元素的單質(zhì)主要用途________(填一種)。
(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式)。
(5)⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________。
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