【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示。
則反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。
【答案】CH2=CH2 BD ACD 氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
(1)乙烯的分子式為:C2H4,含碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化,從而使高錳酸鉀褪色,而甲烷不能,選BD;故答案為:BD。
(3)乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一溴乙烷,但無法通過加成反應(yīng)得到CH3CHCl2,選ACD,故答案為:ACD;
(4)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛,乙醛被氧化生成乙酸,所以反應(yīng)③為氧化反應(yīng),反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;故答案為:氧化反應(yīng);2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1) 寫出②的元素名稱__________;
(2) 將④、⑤和⑥三種元素相比較,金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào));
(3) 元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________;
(4) 元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng),能量變化情況又符合下圖的是
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反應(yīng)
C. 碳和水蒸氣反應(yīng) D. 甲烷的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①BaCl2②金剛石 ③KOH ④H2SO4⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì),按下列要求回答:(填序號(hào))
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________,熔點(diǎn)最高的是________,熔點(diǎn)最低的是________。
(2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。
(3)請(qǐng)寫出③的電子式______,⑤的電子式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
(1)研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
①△H3=____kJ/mol。
②在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應(yīng),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2mol,CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol;則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)算式為______。
③恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中:CH3OH的選擇性=×100%
在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。
A.210℃ B. 230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T
(2)一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示:
①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____(填序號(hào))。
②與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________。
(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3)=________。
(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 M,室溫下,0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯(cuò)誤的是
W | X | ||
Y | Z |
A.原子半徑大小:X<W<YB.Z 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 g H2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1NA
C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NA
D.1 mol NaOH固體含有的離子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是___________________。B中應(yīng)放置的液體是___(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是_______________________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。
a.鐵粉 b.BaC12溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42—,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )
A.Cl-、Br-、CrO42—B.CrO42—、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42— D.Br-、CrO42—、Cl-
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