【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)①的原子序數(shù)是____________________

(2)②、⑤兩種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物,較穩(wěn)定的是________________(化學(xué)式);

(3)③、④兩種元素相比較,原子半徑較大的是_________(填元素符號);

(4)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式_____________。

【答案】 1 NH3 Mg

【解析】試題分析根據(jù)元素周期表①②③④⑤⑥分別是H、N、Mg、Al、P、Cl;

解析:(1)H的原子序數(shù)是1;

(2)同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱, NH3、PH3較穩(wěn)定的是NH3;

(3)同周期元素從左到右半徑減小,Mg、Al兩種元素相比較,原子半徑較大的是Mg;

(4)H與Cl兩種元素所形成化合物是氯化氫,電子式是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族,m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì), D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng);x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體,且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,

下列說法正確的是

A. D的單質(zhì)起火燃燒時可用z作滅火劑

B. 元素的非金屬性:C >A >B

C. B、C與A形成化合物的沸點:C >B

D. 原子半徑:D >B >C >A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的相關(guān)敘述正確的是

A. 共價鍵只存在于共價化合物和非金屬單質(zhì)中

B. 離子化合物中一定有離子鍵,也可能存在共價鍵

C. 化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生

D. 熔融狀態(tài)或水溶液可導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16gL-1,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E為聚氯乙烯,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請回答下列問題:

(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________,一定條件下X能發(fā)生類似于⑤的反應(yīng),

所得高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(2)A與F在催化劑作用下直接生成G的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)下列說法正確的是_________。

A.A、B、E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.G的同分異構(gòu)體中能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)有4種

C.F、G都能與NaOH溶液反應(yīng),且都生成鈉鹽

D.X先后與F、H2反應(yīng)也可以制得G

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論,其中正確的是

A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B.加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C.加入足量濃 NaOH溶液,產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則溶液中一定含有大量的

D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)。

請回答:

(1)制取氨氣的化學(xué)方程式是 ___________________________________。

(2)收集氨氣的方法是_____________________(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)。

(3)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集滿氨氣的試管口,試紙變藍(lán),說明氨氣溶于水呈 _______________(填“酸”或“堿性”)。

(4)實驗中加入5.35g的NH4Cl和足量的Ca(OH)2,充分反應(yīng),理論上收集到氨氣的體積為 ____________________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(5)已知生石灰遇水生成Ca(OH)2且放出大量的熱,實驗室也可以利用往生石灰中滴入濃氨水,快速制氨氣。利用此方法制氨氣選用的氣體發(fā)生裝置是 _________(填“a”或“b”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是__________

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____>____

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________。

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點反應(yīng)的離子方程式:___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大,其中A是所有原子中原子半徑最小的,且與B同族,C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子,F(xiàn)可與A可按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物;F與G同族,H的原子序數(shù)為29,根據(jù)上述信息描述,請回答下列問題:

(1)請寫出上述8種元素中電負(fù)性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學(xué)式___(用具體元素符號表示的化學(xué)式),寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為___

(2)寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為_________。

(3)1mol D2A6分子(鏈狀)中含有鍵的數(shù)目為________

(4)已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示,則其中心原子雜化軌道類型為________。

(5)判斷A2F2____(填難或易)溶于DG2,并簡要說明原因_____________________。

(6)C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示,則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為_______,若該化合物的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個最近E原子間的距離為____ pm(用含、NA的代數(shù)式表示)。

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