Question

【題目】某小組同學用下圖所示裝置制取氨氣并驗證氨氣的性質。

請回答：

（1）制取氨氣的化學方程式是 ___________________________________。

（2）收集氨氣的方法是_____________________（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）。

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集滿氨氣的試管口，試紙變藍，說明氨氣溶于水呈 _______________（填“酸”或“堿性”）。

（4）實驗中加入5.35g的NH4Cl和足量的Ca(OH)2，充分反應，理論上收集到氨氣的體積為 ____________________ L（標準狀況）。

（5）已知生石灰遇水生成Ca(OH)2且放出大量的熱，實驗室也可以利用往生石灰中滴入濃氨水，快速制氨氣。利用此方法制氨氣選用的氣體發(fā)生裝置是 _________（填“a”或“b”）。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 向下排空氣法 堿 2.24 a

【解析】試題分析：（1）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣。

（2）氨氣易溶于水，密度比空氣小。

（3）堿能使石蕊試紙變藍。

（4）根據(jù)化學方程式計算氨氣的體積。

（5）根據(jù)固體與液體不需加熱制取氣體選擇裝置。

解析：（1）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣，方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 。

（2）氨氣易溶于水，密度比空氣小所以用向下排空氣法收集氨氣。

（3）堿能使石蕊試紙變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集滿氨氣的試管口，試紙變藍，說明氨氣溶于水呈堿性。 （4）設生成氨氣的體積為vL

,v=2.24L。

（5）往生石灰中滴入濃氨水，快速制氨氣，屬于固體與液體不需加熱制取氣體，選擇裝置a。